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ESTEQUIOMETRÍA – FÓRMULA DE UN HIDRATO Y DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE REACTIVOS


Enviado por   •  15 de Mayo de 2019  •  Informes  •  655 Palabras (3 Páginas)  •  9 Visitas

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ESTEQUIOMETRÍA – FÓRMULA DE UN HIDRATO Y DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE REACTIVOS

Ángela María Barrera Díaz; Melanie Camila González Guevara; Owen Daniel Higuera García/ Mayo/2019.

Microbiología Industrial

OBJETIVOS

  • Determinar la fórmula de un hidrato a partir de medidas gravimétricas
  • Realizar cálculos estequiométricos para la determinación de la pureza de un reactivo

RESULTADOS Y ANÁLISIS

Fórmula de un hidrato

Se pesó una cápsula de porcelana y se añadieron aproximadamente 5 g de CuSO4. Seguidamente, se inició un calentamiento moderado sobre la placa hasta que toda el agua fue eliminada para obtener el peso de la sal anhidra. Los resultados obtenidos se observan en la tabla 1:

[pic 1]

Tiempo de calentamiento

 

Masa (g)

Tiempo cero

Cápsula + vidrio reloj

98.6103

Cápsula + vidrio reloj + masa de CuSO4

103.6103

Después de 30 min.

Cápsula + vidrio reloj + masa de CuSO4

101.8349

Después de 40 min.

Cápsula + vidrio reloj + masa de CuSO4

101.8347

Se realizó el proceso de calentamiento de la sal (CuSO4; masa pesada= 5,0068 g) tres veces hasta obtener el peso constante de 101.83 g.

Este tipo de hidratos, llamados también como sales hidratadas, son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Forman una red cúbica (cristal) en cuyo interior se encuentran las moléculas de agua.

En su estado normal, cada unidad de CuSO4 tiene cinco moléculas de agua asociadas con él. El nombre sistemático para este compuesto es Sulfato de cobre (II) pentahidratado CuSO4 *5H2O. Las moléculas de agua se eliminan por calentamiento y este tipo de agua se conoce con el nombre de agua de cristalización y forma parte integral de la estructura cristalina. Al eliminar el agua a la sal de los cristales, estos cambian de forma y color y el producto es  CuSO4 el cual se denomina como Sulfato de cobre (II) anhidro.

[pic 2]

Sustancia

Masa inicial (g)

Masa final (g)

CuSO4 * 5H2O

103.6103

101.8347

Teniendo en cuenta lo siguiente:

[pic 3]

Compuesto

Wmol g/mol

CuSO4 *5H2O

249.68

CuSO4

159.609

Masa de CuSO4 final=  101.8347g – 98.6103 g = 3.2244 g de CuSO4

[pic 4][pic 5]

Teniendo en cuenta que el peso molecular inicial de la sal hidratada antes del calentamiento es de 249.68 g/mol (CuSO4*5H2O), y el de la sal anhidra (CuSO4) al finalizar el calentamiento con masa constante, es de 159,609 g/mol, es posible calcular el error experimental a partir de los valores reportados (tabla 3) y los valores obtenidos (ecuación 1).

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