Determinación de la fórmula de un hidrato. INTRODUCCIÓN
Enviado por nicollepaz12 • 4 de Mayo de 2018 • Trabajos • 1.101 Palabras (5 Páginas) • 596 Visitas
Universidad del Valle de Guatemala
Colegio Universitario Química I.
Auxiliar 1: Ana Samayoa
Auxiliar 2: María Andrea Castellanos
Práctica no. 4
Determinación de la fórmula de un hidrato.
Adriana Nicolle Paz Valdez
Carné 18022
Sección: 41; mesa #4
19/03/2018
- Sumario
El objetivo de la principal de la práctica se basó en determinar la fórmula de un hidrato, calcula la proporción molar del reactivo y determinar el porcentaje de error. Para la práctica se utilizó sal hidratada de sulfato de cobre (CuSO4). El equipo/cristalería fue la balanza. El método utilizado para encontrar el valor de X consistió en extraer el agua de la sal hidratada, exponiendo la muestra de calor de una flama, de esta manera el agua se evaporó dejando a la sal anhidra. Este procedimiento se encontró los valores de masa que son útiles para encontrar la razón molar del agua en la sal. Se produjo un porcentaje de error significativo, por lo tanto se considera que fue inexacto y que la fuente de error puede estar en el pesaje de tubo, sin contener ninguna sal dentro de el. Por lo que se recomienda verificar si el tubo no tiene humedad y se debe de pesar lo más exactamente posible. Se debe de tener cuidado de no quemarse o provocar algún accidente con el mechero, cuando se flameé al tubo con la sal hidratada. En conclusión, se cumplió con el objetivo esperado y mediante el análisis cuantitativo se pudo obtener el valor de X en una sal hidratada, mediante pesajes correctos y calculando de que la sal se deshidrate bien.
- Datos, observaciones, cálculos y resultados
Cuadro no.1 – Peso de una sal hidratada | ||
Muestra | Peso | Incertidumbre |
Tubo | 4.870 g | ±0.001 g |
Tubo con CuSO4 xH2O | 5.164 g | ±0.001 g |
CuSO4 xH2O | 0.294 g | ±0.001 g |
Cuadro no.2 – Peso de una sal anhidra | |||
Muestra | Peso no. 1 | Peso no. 2 | Incertidumbre |
Tubo | 4.870 g | 4.870 g | ±0.001 g |
Tubo con CuSO4 xH2O | 5.058 g | 5.058 g | ±0.001 g |
CuSO4 xH2O | 0.188 g | 0.188 g | ±0.001 g |
Cuadro no.3 – Cambios/características de una sal hidratada a anhidra | |||
Compuesto | Color inicial | Color final | Observaciones |
Sulfato de cobre (CuSO4) | Azul | Blanco Ceniza | Mediante se iba flameando el tubo, el color cambiaba de azul a blanco cenizo parcialmente. |
Cuadro no.4 – Porcentaje de Error | |||
Compuesto | Experimental | Teórico | % de error |
CuSO4 | 5.026 g | 5.000 | 0.52% |
Cálculos
Cálculo no. 1 Masa de H2O
Cuadro no. 5- Peso y moles de H2O y de sal anhidra | |||
Peso | Incertidumbre | Moles (mol) | |
CuSO4 | 0.188 g | ±0.001 g | 1.17*10-3 |
H2O | 0.106 g | ±0.001 g | 5.88*10-3 |
[pic 1]
Cálculo no. 2 Moles de H2O
[pic 2]
Cálculo no. 3 Proporción molar
[pic 3]
x= 5.026
Cálculo no. 4 Porcentaje de error
[pic 4]
- Discusión
El objetivo de la principal de la práctica se baso en determinar la fórmula de un hidrato, calcula la proporción molar del reactivo y determinar el porcentaje de error. Con los objetivos establecidos, como se observa en el Cuadro 1 se pesó el tubo junto con el reactivo (CuSO4) obteniendo un peso de 0.294 g de sulfato de cobre. Luego se colocó el tubo en el anillo de metal para flamearlo con el mechero llamando a este proceso deshidratación térmica que es la eliminación de agua mediante procesos térmicos (Real Sociedad Española de Química). Se deshidrató la sal convirtiéndose en una sal anhidra que significa que el compuesto ya no tiene moléculas unidas a el (Chang, 2013). El CuSO4, como sal hidratada presentaba un color azul, conforme se fue flameando, la sal perdió su color, hasta llegar a un blanco cenizo.
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