ESTEQUIOMETRIA

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PRACTICA 10 ESTEQUIOMETRIA

I.-        CAPACIDADES

1.1.- Establece relaciones de masa y relaciones molares de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.

1.2.- Determina el reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química.

1.3.- Calcula el rendimiento teórico y rendimiento real en cada uno de los experimentos realizados. 1.4.- Calcula el rendimiento porcentual de una reacción.

1.5.- Evalúa y justifica el rendimiento porcentual obtenido.

V.-        CALCULOS Y RESULTADOS

5.1.- Determinación del porcentaje de rendimiento en la obtención de CaCl2

5.1.1.- Cálculo del rendimiento real de CaCl2

• Peso de Matraz Erlenmeyer = 200 g
• Peso de Matraz + g CaCl2 = 200,254 g
• Peso de CaCl2 = 0.254 g
• Rendimiento real de CaCl2 = 0.254 g 5.1.2.- Cálculo del rendimiento teórico de CaCl2

Datos: 10 mL de HCl 0,5M 0,5 g CaCO3

Ecuación Química:        CaCO3 +   HCl                CaCl2 + CO2 + H2O 1CaCO3 +                2HCl        1 CaCl2  + 1CO2 + 1 H2O[pic 5][pic 6]

1mol        2moles                1mol        1mol        1mol 1(100)g        2(36.5)g        1(111)g        1(44)g        1(18)g

100g        73g        111g        44g        18g

0.5 M HCl        0.5 molesHCl   x        0.01 Lsolución = 0.005 molesHCl[pic 7][pic 8][pic 9]

[pic 10]

111 g CaCl2        = 0.555 g CaCl2[pic 11][pic 12][pic 13]

0.005 mol HCl   x        111 g CaCl2        = 0. 2775 g CaCl2        R.T

[pic 14][pic 15]

5.1.3.- Cálculo del porcentaje de rendimiento de la reacción.

% R  =

𝑅𝑅

𝑅𝑇[pic 16]

x 100

% R  =

𝟎.𝟐𝟓𝟒𝒈𝑪𝒂𝑪𝒍𝟐

𝟎.𝟐𝟕𝟕𝟓 𝐠 𝐂𝐚𝐂𝐥𝟐[pic 17]

x100

% R = 91,53%

5.2.- Determinación del porcentaje de rendimiento en la obtención de CO2

5.2.1.- Cálculo del rendimiento real de CO2

• Peso de reactantes = 218,48 g
• Peso de productos = 215, 68 g
• Peso de CO2 = 2,8 g
• Rendimiento real de CO2 = 2,8g

5.2.2.- Cálculo del rendimiento Teórico de CO2

Datos: Peso de NaHCO3 = 5,38 g

Ecuación Química:

NaHCO3   + CH3COOH        CH3COONa + CO2   +    H2O[pic 18]

1 mol        1mol        1mol        1mol        1mol 84g                60g                        44g

-A partir de 5.38g NaHCO3 🡪 ¿? CO2

🡺 5.38g NaHCO3 X    44g CO2                = 2.82g CO2 (R. Teórico)[pic 19]

84g NaHCO3[pic 20]

5.2.3.- Cálculo del porcentaje de rendimiento de la reacción.

% R  =

𝑅𝑅

𝑅𝑇[pic 21]

x 100

%𝑅 =

2.8 𝑔 2.818 𝑔

𝑥100 = 99.3%[pic 22]

5.3.- Determinación del porcentaje de rendimiento en la obtención de BaSO4

5.3.1.- Cálculo del rendimiento real de BaSO4

• Peso de papel de filtro = 0,88 g
• Peso de papel de filtro + g BaSO4 = 2,04g
• Peso de BaSO4 =1.16 g
• Rendimiento real de BaSO4 = 1.16 g 5.3.2.- Cálculo del rendimiento Teórico de BaSO4

Datos:        2,5 mL H2SO4 2M

20 mL BaCl2 0,25M

Ecuación química:

H2SO4 +        BaCl2        BaSO4        +        HCl[pic 23]

0.49g        1.065 g        1.16 g

Rendimiento real de BaSO4: 1.16 g

2.5 𝑚𝑙 𝐻 𝑆𝑂 ∗

2 𝑚𝑜𝑙 𝐻 𝑆𝑂 (98   𝑔 )

𝑚𝑜𝑙[pic 24]

[pic 25]

= 0.49 𝑔 𝐻 𝑆𝑂

2        4        1 𝐿 𝐻2𝑆𝑂4        2        4

20 𝑚𝑙 𝐵𝑎𝐶𝑙

0.25 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑎𝐶𝑙2

∗

(207  𝑔  )

𝑚𝑜𝑙

= 1.035 𝑔 𝐵𝑎𝐶𝑙

2        1 𝐿 𝐵𝑎𝐶𝑙2        2[pic 26]

233 𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4

0.49 𝑔 𝐻 𝑆𝑂 ∗        = 1.165 𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂

2        4        98 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4        4

Rendimiento teórico de BaSO4: 1.165 g

5.3.3.- Cálculo del porcentaje de rendimiento de la reacción.

% R  =

𝑅𝑅

𝑅𝑇[pic 27]

x 100

%𝑅 =

1.16 𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4

[pic 28]

1.165 𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4

𝑥100 = 99.57%

5.4.- Determinación del porcentaje de rendimiento en la obtención de NaCl

5.4.1.- Cálculo del rendimiento real de NaCl

• Peso de vaso de precipitado vacío = 48,15 g
• Peso de vaso de precipitado + g NaCl = 48,57 g
• Peso de NaCl = 0,42 g
• Rendimiento real de NaCl =0,42 g 5.4.2.- Cálculo del rendimiento Teórico de NaCl

Datos: 0,50 g Na2CO3

9,5 mL HCl 1M

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