ESTEQUIOMETRÍA

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ESTEQUIOMETRÍA

Avila Cristian, Alarcón Ana Paula

              OBJETIVO GENERAL

             Reconocer mediante medios visuales, valores cualitativos y cuantitativos de las reacciones químicas.  

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Analizar la formación de sales y anhidridos a partir de una reacción de combustión.
• Realizar cálculos cuantitativos, estequiométricos de los compuestos obtenidos.
• Verificar que las reacciones tanto teórica como experimentalmente concuerden.  

RESUMEN

En cuanto hablamos de la estequiometria que es el estudio ecuación química balanceada para calcular la cantidad de reactivos y productos. Con el objetivo de reconocer experimentalmente la relación cuantitativa entre reactivos y productos. Mediante la ley de las proporciones constantes o definidas y la ley de la conservación de la masa. En los resultados se conoce la diferencia de peso que existe cuando el crisol posee un compuesto o no, además de la variación que existe entre la masa teórica y del experimento. Se reconoce que las leyes utilizadas en la estequiometría se deben de cumplir para obtener una armonía entre la cantidad de reactivos y productor, además de conocer su relación entre sí.

           INTRODUCCIÓN

La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química. El balance en la ecuación química obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos de Dalton como, por ejemplo, la Ley de conservación de masa que estipula que: la masa de los reactivos = la masa de los productos. En este sentido, la ecuación debe tener igual peso en ambos lados de la ecuación. Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre los reactivos y sus productos de una solución química. (Raviolo & Lerzo, 2916)

Las soluciones químicas presentan concentraciones diferentes entre soluto y solvente. El cálculo de las cantidades obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos que afectan los procesos químicos.

Principios de conservación

Los postulados de los principios de conservación ayudarán posteriormente a definir los modelos atómicos sobre la naturaleza de los átomos de John Dalton. Los modelos constituyen la primera teoría con bases científicas, marcando el comienzo de la química moderna. (García, 2020)

Ley de conservación de masa: no existe cambios detectables en la masa total durante una reacción química. (Lavoisier, 1783)

Ley de las proporciones definidas: los compuestos puros siempre presentan los mismos elementos en la misma proporción de masa. (Proust, 1799)

Modelos atómicos de Dalton

Los modelos atómicos de Dalton constituyen la base de la química moderna. En 1803, La teoría atómica básica de John Dalton (1766-1844) postula lo siguiente:

Los elementos químicos están formados por átomos idénticos para un elemento y es diferente en cualquier otro elemento. Los compuestos químicos se forman por la combinación de una cantidad definida de cada tipo de átomo que forman una molécula del compuesto. Además, la ley de proporciones múltiples de Dalton define que cuando 2 elementos químicos se combinan para formar 1 compuesto, existe relación de números enteros entre las diversas masas de un elemento que se combinan con una masa constante de otro elemento en el compuesto. Por lo tanto, en la estequiometría las relaciones cruzadas entre reactantes y productos es posible. Lo que no es posible es la mezcla de unidades macroscópicas (moles) con unidades microscópicas (átomos, moléculas). (Rodriguez, 2010)

      MATERIALES Y MÉTODOS

1. Materiales

• Los instrumentos utilizados en el laboratorio fueron crisol de porcelana con tapa, pinza de crisol, trípode de acero, triángulo de porcelana, balanza, mechero, tubo de ensayo, recipiente grande para agua, manguera, probeta de 50 mL y termómetro
• Los reactivos utilizados fueron Cu en laminillas, azufre en polvo, CuSO4 en cristales, KCLO3 en polvo, CaCl2 anhídrido y MnO2 en polvo.

1. Métodos

CÁLCULOS

Tabla 1.Ley de las proporciones constantes o definidas

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Tabla 2.Determinación de la fórmula de un hidrato

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Tabla 3.Ley de la conservación de la materia

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