Moles y estequiometria

PRACTICA ESTEQUIOMETRIA

1. Las sustancias al reaccionar están relacionadas, por su relación masa – masa; masa-moles; masa volumen; masa moléculas y mol – mol.  Señale la respuesta incorrecta:

1. En 10 moles de agua se tienen 180 g de agua.
2. En 440 g de propano (C3H8) se tienen 10 moles.
3. 224 litros de Cloro gaseoso están contenidos en 10 moles de cloro.
4. 5 moles de oxigeno contienen 160 g de oxígeno.
5. En 10 moléculas de agua existen 10 átomos de hidrogeno.

SOLUCIÒN:

1. (Verdadero) ¿g H2O? = 10 moles H2O x18gH2O /1 molH2O = 180 g H2O.
2. (Verdadero) ¿moles? = 440 gC3H8 x 1molC3H8/ 44 gC3H8 = 10 moles.
3. (Verdadero) ¿moles? = 224ℓ x 1 mol/ 22,4 ℓ = 10 moles de cloro.
4. (Verdadero) ¿g? = 5 moles x 32g / 1mol = 160 g de oxígeno.
5. (Falso) ¿#átomos? = 10 moléculasH2O (2 átomosH  / 1moléculaH2O) = 20 átomosH.

1. Señale la respuesta incorrecta sobre los siguientes enunciados:

A) En 5 moles de H2SO4 existen 490 g de H2SO4

B)        En 170 g de NH3 se tienen 10 moles de NH3

C) Dos moles de O2 tienen 2 NA moléculas de O2

D) En 440 g de gas propano se tiene 224 L a C.N.

E) En un mol de CH4 se tienen 2 NA átomos de H.

SOLUCIÓN:

A) (Correcto) ¿ g ? =  5 molesH2SO4 ( 98 g/ 1 mol ) = 490 g H2SO4

B)        (Correcto) ¿ moles ? = 170 gNH3 ( 1 mol / 17 g ) = 10 molesNH3

C) (Correcto) ¿ # moléculas? = 2molesO2 ( NA moléculas O2/ 1 mol O2 ) = 2 NA moléculasO2

D) (Correcto) ¿VC3H8? = 440 gC3H8 (1 molC3H8 / 44gC3H8) ( 22,4 LC3H8/ 1 molC3H8) = 224 L.

E) (Incorrecto) ¿# átomos? = 1 molCH4 (4 NA átomos (H) / 1 molCH4) = 4 NA átomos de H.

1. Señale la respuesta correcta respecto a los siguientes enunciados.

1. Una molécula de agua pesa 3x10-20 g
2. 112 L de CH4 a C.N. tienen 160 g de CH4
3. 2NA átomos de oxigeno están presentes en 64 moléculas de O2
4. 10 NA moléculas de Cl2 pesan 710 g.
5. 4 moles de agua equivalen a 90 gramos de agua.

SOLUCIÓN:

1. (Incorrecto) ¿g H2O? = 1 moléculaH2O (18 gH2O / 1molH2O)(1mol / 6,02x1023 moléculas) = 3x10-23 g
2. (Incorrecto) ¿g CH4? = 112 LCH4 (1molCH4/22,4LCH4)(16 gCH4/1molCH4) = 80 gCH4
3. (Incorrecto) ¿# átomos O2? =  64 moléculas de O2 (1 mol/NA moléculas)(2NA átomos/ 1mol) =128 átomos
4. (Correcto) ¿g Cℓ2? = 10 NA moléculas Cℓ2 (1mol/ NA moléculas)(71 g/1mol) = 710 g.
5. (Incorrecto) ¿gH2O?= 4 molesH2O (18 gH2O / 1 molH2O) = 72 gH2O.

04. El uso de CFC (clorofluorocarbonos) se está restringiendo porque hay pruebas convincentes de que causa daños ambientales. Si una lata de aerosol contiene 363 g de uno de esos compuestos  CCl2F2, ¿Cuántas átomos Flúor está liberando la lata al entorno si se vacía? [Dato: P.A. C =12; Cl=35,5; F=19]

A) 3,6x1025        B) 1,8x1023                C) 1,8x1026           D) 3,6x1014                   E) 3,6x1024

        SOLUCIÓN:

        ¿# moléculas? = 363gCCl2F2 (1molCCl2F2 /121g)(6,02x1023moleculas/1mol)(2 átomos F/1 molécula) = 3,6x1024

1. Podemos producir cloro en el laboratorio haciendo reaccionar ácido clorhídrico con oxido de manganeso (IV)

HCℓ(ac)  + MnO2(s)   →  Cℓ2(g)  +  H2O(ℓ)  +  MnCℓ2(ac)

        ¿Cuántos moles de HCℓ se requieren para formar 12,5 mol de Cℓ2(g)?    

A) 24 moℓ        B) 16 moℓ                C) 12 moℓ           D) 44 moℓ                    E) 50 moℓ

SOLUCIÓN:         Previamente balanceamos la ecuación:

4 HCℓ(ac)  + MnO2(s)   →  Cℓ2(g)  +  2 H2O(ℓ)  +  MnCℓ2(ac)

[pic 1]

                 4 mol                                      1 mol[pic 2]

...