ESTRUCTURA ATOMICA. NATURALEZA DEL NÚCLEO

ESTRUCTURA ATÓMICA

El átomo, corpúsculo infinitamente pequeño que tiene apariencia de una esfera nebulosa. Para su estudio, se le considera sus dos partes: núcleo y envoltura; esta estructura fue concebida por Rutherford.

NATURALEZA DEL NÚCLEO.- El núcleo es la parte central del átomo, donde se encuentra concentrada casi toda la masa del átomo (99,9%), es de consistencia compacta, probablemente de forma esférica. En promedio su diámetro es de 10~12 cm. La constitución del núcleo ha sido determinada a través de muchas investigaciones que han durado muchos años, actualmente se puede asegurar que el núcleo está constituido fundamentalmente de protones y neutrones.

A continuación una descripción de las partículas alojadas en el núcleo, llamadas por esta razón nucleoides, se indicará sus características.

a) Protones.- Descubierto por Proust en 1816, son porciones de masa de una magnitud Infinitamente pequeña de 1,672 x 10-24 gramos y se ha tomado como "la unidad de masa atómica " ( 1 u.m.a.).

Los protones están cargados con carga eléctrica positiva y tiene una carga eléctrica de +1 .

b) Neutrones.- Descubiertos por Chadwick el año 1932, su masa es casi idéntica a la masa de los Protones 1,675 x 10-24 gramos, lo que quiere decir que la porción de su masa también es una unidad de masa atómica ( 1 u.m.a.), estas unidades son eléctricamente neutras, es decir 0.

CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO QUE PROVIENEN DEL NÚCLEO.-

Las siguientes características del átomo se deben al núcleo:

a) Número atómico "Z".- Este número ha sido determinado por el físico británico Moseley, a los 27 años de edad. Es un número entero, se ha utilizado para clasificar los elementos en la Tabla Periódica Moderna.

El número atómico, es la cantidad de protones que un átomo tiene en su núcleo, se representa con la letra Z .

En un átomo neutro, el número atómico es también igual ai número de electrcnes de la envoltura.

Por ejemplo: el estaño es el número 50 de la tabla periódica, esto quiere decir que tiene 50 protones en su núcleo y 50 electrones en su envoltura.

b) Número de masa "A".- Este número está dado por la suma de los protones más los neutrones que hay en el núcleo de cada átomo y está representado por la letra A .

Si observas en la tabla periódica, el valor de la masa atómica no está dado en números enteros, sino que generalmente presenta fracción decimal, esto se debe a que la masa de un elemento es el promedio de las masas atómicas de los isótopos que lo componen.

Pero, resulta que no todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones, sino que se da el caso de la existencia de ciertos átomos que difieren en el número de estas partículas cuyas diferencias en sus núcleos dan lugar a la formación de átomos llamados nucleidos.

Considerando el número atómico, el número de masa, los nucleidos se pueden clasificar como: isótopos, isóbaros e isótonos.

ENVOLTURA.- La envoltura, es el campo o espacio que rodea al núcleo, el cual está poblado de electrones que giran a grandes velocidades alrededor del núcleo, dando la apariencia de una esfera nebulosa.

Los electrones, cargados de electricidad negativa, tienen una masa atómica de 0,00054 unía, masa tan insignificante que se necesita 1840 electrones para hacer la masa de un protón.

Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo, describiendo órbitas elípticas o circulares y al mismo tiempo giran sobre su propio eje.

Cada átomo es eléctricamente neutro, es decir, que posee igual cantidad de electrones en la envoltura y protones en el núcleo.

ANTES DE ENTRAR A LAS CARACTERISTICAS DE LA ENVOLTURA, DEBEMOS DE ESTUDIAR LA TABLA PERIODICA DE ELEMENTOS QUIMICOS:

• Numero Atómico:

• Periodo:

• Grupo:

• Grupos “A”

• Grupos “B”

• Grupos de transición interna:

Niveles de energía.- El electrón puede ocupar diversos niveles de energía. Estos

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