TEMA: PROPIEDADES DE LOS ALCOHOLES.
Enviado por mafegarrido1 • 14 de Marzo de 2016 • Documentos de Investigación • 1.373 Palabras (6 Páginas) • 499 Visitas
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UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
PROGRAMA: INGENIERIA AMBIENTAL
TEMA: PROPIEDADES DE LOS ALCOHOLES
Magister: FERNANDO FONTALVO JULIO
OBJETIVO: Realizar una práctica de laboratorio para el reconocimiento de algunas propiedades físicas y químicas de los alcoholes
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BASES TEÖRICAS
Los alcoholes tienen la formula general R-OH; después de compararse con la estructura del agua se puede afirmar, que uno de los hidrógenos es reemplazado por un grupo alquilo. El grupo funcional hidroxilo (OH) unido a un radical alquilico, identifica a estos compuestos orgánicos. Los fenoles presentan el grupo hidroxilo unido a un anillo aromático.
El enlace O-H está polarizado por la gran electronegatividad del átomo de oxigeno. Por esta razón, se presenta una carga parcial positiva sobre el átomo de hidrógeno y una parcial negativa sobre el átomo de oxigeno. De esta manera, el átomo pequeño de hidrógeno se puede unir con dos átomos electronegativos de oxigeno; el resultado es dos o más moléculas unidas entre si por medio de puentes de hidrógeno.
Los alcoholes y fenoles tienen puntos de ebullición relativamente altos debido a que presentan puentes de hidrógeno lo que les proporciona cierta resistencia a la ruptura de la molécula por acción del calor y su consecuente evaporación.
Se considera a los alcoholes unas sustancias oxigenadas muy reactivas porque poseen propiedades físicas y químicas que dependen de su grupo funcional, pero a medida que aumentan el número de carbonos presentan un comportamiento parecido al alcano que posee la cadena carbonada igual.
Los alcoholes pueden clasificarse en tres grandes grupos: alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Los alcoholes primarios son aquellos en que el átomo de carbono unido al grupo hidroxilo sólo se halla enlazado a otro átomo de carbono. En el alcohol secundario, el carbono que soporta el hidroxilo tiene ligados otros dos carbonos. Un alcohol terciario se distingue por el carbono totalmente sustituido que se halla unido al átomo de oxígeno (figura 1).
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Figura 1. Clasificación de los alcoholes según el tipo de carbono al cual se halla unido el hidroxilo.
Las propiedades químicas de un alcohol, ROH, están determinadas por su grupo funcional, el grupo hidroxilo, -OH. Cualquiera que sea el compuesto en que aparezca su comportamiento será el mismo. Sabremos qué esperar, al menos en parte, de hidroxihalogenuros, hidroxiácidos, hidroxialdehídos, etc.
Las reacciones de un alcohol pueden involucrar la ruptura de uno de dos enlaces: el enlace C—OH, con eliminación del grupo -OH, o el enlace O—H, con eliminación de -H. Los dos tipos de reacción pueden implicar sustitución, en la que un grupo reemplaza el -OH o el -H, o eliminación, en la que se genera un doble enlace.
Una faceta totalmente diferente de la química de los alcoholes es su conversión en compuestos oxigenados de estados de oxidación superiores: aldehídos y cetonas, y ácidos carboxílicos. Esta oxidación se hace con varios tipos de reactivos, entre ellos el KMnO4 y el K2Cr2O7.
MATERIALES Y REACTIVOS
Gradilla con l0 tubos de ensayo Goteros Balanza 3 pipetas de 5 mL 1 pipeta de 1 mL 2 pinzas para tubo de ensayo 1 espátula 1 beaker de 250 mL 1 mechero 1 aro con nuez 1 malla de asbesto 1 cápsula de porcelana Papel indicador universal | 1-Butanol 2-butanol Terbutanol 2-propanol Acohol isoamílico Etanol CuSO4 anhidro Acetato de etilo (solución) Ácido acético Na sólido NaOH 10% H2SO4 1% H2S04 concentrado KMnO4 3% Reactivo de Lucas K2Cr2O7 5% Fenolftaleína Cristales de fenol Timol Benceno Cloroformo CCl4 |
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Presencia del agua en un alcohol
A 2 mL de alcohol agregue 0.2 g de CuSO4 anhidro, agite y observe el cambio de color, adicione por separado al CuSO4 anhidro a 1 mL de agua. Observe.
2. Solubilidad en H2O, CLOROFRMO Y BENCENO
Coloque 0.2 mL de metanol, etanol, propanol, butanol, pentanol y alcohol isoamílico en diferentes tubos de ensayo. Compruebe la solubilidad agregando por porciones y con agitación 3 mL de agua a cada tubo. Repita la experiencia con CCl4.
Velocidad de reacción con Na y formación de alcóxidos
Tome 3 tubos de ensayo limpios y secos, coloque 0.5 mL de un alcohol primario en el primero, 0.5 mL de un alcohol secundario en el segundo y 0.5 mL de un alcohol terciario en el tercero, Si este es terbutanol colócalo en baño de María para su fusión, por presentarse en estado sólido a temperatura ambiente. Adicione a cada tubo un trocito de sodio metálico, observe cuidadosamente y tome el tiempo de desaparición del sodio. Pruebe el pH de la disolución resultante. Una vez hecho esto agregue a cada tubo una gota de fenolftaleína.
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