Efecto Del PH En La Estabilidad Del ión Triyoduro
Enviado por jacm2287 • 3 de Noviembre de 2014 • 1.170 Palabras (5 Páginas) • 752 Visitas
ANALISIS DE RESULTADOS
Fe (lll)’ pH
3.0 3.3
Sistema 2 sist 1 sistema 3
pH = 1.31 pH= 7 pH= 12.69
Basándonos en estas escalas podemos determinar que especies predominaran en cada sistema.
De acuerdo a los resultados obtenidos en el sistema 1, podemos concluir que la reacción
El equilibrio de la reacción de disociación generada en el sistema 1 fue la siguiente:
FeSCN2+
Fe3+ + SCN- Keq= 10-2.3
2OH- + Fe3+ Fe(OH)2 Keq= 1021.7
2H2O 2OH- + 2H+ Keq = 10-28
2H2O + FeSCN2+
Fe(OH)2 + SCN- + 2H+ Keq= 10 -8.6
La constante termodinámica para el equilibrio es 10 -8.6 , siendo esta no cuantitativa. Por lo que es necesario el amortiguamiento del sistema, para obtener una concentración de H+ constante, en este caso se impuso un pH de 7 al sistema, lo que provocó que la cuantitatividad de la reacción aumente. Debido a que la constante del equilibrio bajo estas condiciones de pH es de 10 5.4.
Kc’ = [SCN- ] [H+ ]2 [SCN-] [ 10 -7]2
[FeSCN2+] [FeSCN2+]
10 -8.6 = [SCN- ]
10 -14 [[FeSCN2+]
Kc’ = 10 5.4
Kc´/ Co = 105.4 / 10 -2.6
Kc´/ Co= 10 8.0
Para determinar la estabilidad del complejo calculamos el valor de la Kc’ / Co, la cual nos indica que el complejo es inestable. Al calcular el α a este sistema podemos determinar que el porcentaje de reactivo que sin disociar el cual tiene un valor de 99.9 % para este sistema. Como es un complejo inestable el valor de α es relativamente alto y es por eso que oservamos la colooracion roja.
α 2 + 108.0 α - 108.0
α = 0.9999
De acuerdo a los resultados obtenidos en el sistema 2, podemos concluir que la reacción de de disociación generada en el sistema 2 fue la siguiente:
FeSCN2+
Fe3+ + SCN- Keq= 10-2.3
A pH de 1.31 la especie predominante es Fe3+ , lo que nos indica que la formación del complejo esta desfavorecida , como observamos en equilibrio representativo. La beta de formación del complejo es 102.3 y en este caso ninguna otra especie interviene en el equilibrio es por eso que el valor de la constante de disociación es el siguiente Kc’ =10-2.3
La constante termodinámica para el equilibrio es 10 -2.3 , siendo esta no cuantitativa.
Kc´/ Co = 10-2.3 / 10 -2.6
Kc´/ Co= 10 0.3
Para determinar la estabilidad
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