Ejercicios Resueltos Electroquimica

PROBLEMAS RESUELTOS DE ELECTROQUIMICA

Ejemplo 1

Si el potencial calculado para una reaccion redox es una cantidad positiva, la reaccion

sera espontanea. Si el potencial calculado es negativo la reaccion no sera espontanea.

. Ni(s) + Zn2+(1M) ¨ Ni2+(1M) + Zn (s) ?

E‹Ni2+/Ni = - 0,236 V

Eo

Zn

2+

/Zn= - 0,762 V

E‹ = E‹redZn2+ - E‹redNi

+

= (-0,762) . (- 0,236) = - 0,526 V

Ejemplo 2

Que peso de Cu deposita una corriente de 2 amperios que durante 3 horas a pasado a

traves de una solucion de CuSO4 Peso Atomico Cu = 63,54 g CuSO4 ;

N‹ oxidacion = +2

Solucion

PA = 63,54 , I=2 amperios t = 3 horas = 10 800 segundos

Ee Cu = 63.54/2 / 96500

m = 3.2x 10-4 x 2 x 10800 = 7.1 g

Ejemplo 3

Una cantidad dada de corriente se paso a traves de dos celdas, una de las cuales

contiene Ion cobre II y la otra Ion Plata I, (tal como se muestra en la figura), al final se

vio que en una de las celdas se habia depositado 0.637 g de Cu. .Cuantos g de Ag

se depositaron en la otra celda

Solucion

Wcu = Wag = W Fe

PeCu PeAg Pe Fe

Peso Atomico del Cu = 63.54 g

Peso Atomico de la Ag = 107.87 g

Wcu = Wag = 0.637 = W Ag

= 2.16 g de Ag.

PeCu PeAg 63.54 107.87

Ejemplo 4

Una corriente de 0.1 Amperios fluye a traves de una solucion de CuSO4 por 100s.

.Cuantos g de Cu son depositados en el catodo?

Solucion:

W = I x t x Pe = 0.1 x 100 x 31.7 = 0.00320 g

F 96500

F = 96500 amp x 3600 s = 26.8 amp /hora

s 1 hora

Ejemplo 5

Si por la celda anterior

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