Ejercicios de quimica.

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA

PROGRAMA DE SALUD OCUPACIONAL

ASIGNATURA DE QUÍMICA GENERAL- NIVEL  I.

ESP. ARNOLDO ALARCÓN OROZCO

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación

3 NO2 (g)  +  H2O (g)    ----------------------    2   HNO3 (ac)   +   NO (g)

(Masas moleculares g/mol.  NO2= 46; H2O= 18; HNO3= 63; NO= 30)

1. En C.N.P.T. 1,5 moles de NO2 reacciona con suficiente agua para producir

    a.  1  moles de HNO3.

    b.  1,5  moles de HNO3.

    c.  2 moles de HNO3.

    d.  2,5  moles  de HNO3.

2. Al reaccionar 1,5 moles de NO2 con 27 g de H2O, la cantidad de reactivo que hace falta es

    a.138 g de NO2.

    b. 2 moles de H2O.

    c.1, 5 moles de NO2.

    d.18 g de H2O

3. Una muestra de ácido clorhídrico puro, HCl, necesita 80 g de NaOH  para neutralizarse, de acuerdo a la siguiente ecuación (H=1; Cl=35,5; Na=23; O=16)

                  HCl    +    NaOH   ---------------------    NaCl   +    H2O

Entonces la masa la masa de ácido clorhídrico neutralizada fue

a.36, 5 g.                   b.40 g.                 c.109, 5 g.                  d.73 g.

4.                                Ca   +  2  H2O  ---------------------   Ca (OH)2   +   H2 [pic 1]

De acuerdo con la ecuación anterior,  si reaccionan 4 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

   a. el calcio reaccionará completamente y permanecerán 51 g de agua en exceso.

   b. se formaran 13 moles de hidrógeno y permanecen 20 g de calcio en exceso.

   c. se formará dos moles de hidróxido de calcio y sobran 1 mol de calcio.

   d. los reactivos reaccionaran por completo sin que sobre masa da alguno.

5. El carbonato de calcio también se puede descomponer por calentamiento como se muestra en la siguiente ecuación

                     CaCO3 (s) _   ______________         CO2 (g)   + CaO (s)[pic 2][pic 3]

Masa molar del CaCO3 = 100 g/mol

A condiciones normales, se determina el contenido de CO2 a partir de la descomposición de una muestra de 10 g de roca de carbonato de calcio. De acuerdo con lo anterior, la cantidad de moles de CO2 que se produce es

     a. 0,20                   b. 0,15                   c.  0,25                d.  0,10

CONTESTE LOS PUNTOS DEL 6 A 10  DE ACUERDO A LO SIGUIENTE

A  continuación se muestra la ecuación de síntesis del AGUA, en donde reaccionan 1,5 moles de OXÍGENO y 10 g de HIDRÓGENO.

                  O2 (g)  + 2  H2 (g)                       2   H2O (g).[pic 4]

6. De acuerdo a la información general, el reactivo límite es

1. ninguno.        b. el hidrógeno.        c. el oxígeno.       d. el agua    

7. Los gramos de reactivo que sobran son _______________________________.

8. Los gramos de agua que se producen son________________________.

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