El Bario

Bario

Símbolo: Ba

Clasificación: Metal alcalinotérreo Grupo 2

Número Atómico: 56

Masa Atómica: 137,327

Número de protones/electrones: 56

Número de neutrones (Isótopo 137-Ba): 81

Estructura electrónica: [Xe] 6s2

Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 18, 8, 2

Números de oxidación: +2

Electronegatividad: 0,89

Energía de ionización (kJ.mol-1): 503

Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -29

Radio atómico (pm): 224

Radio iónico (pm) (carga del ion): 136(+2)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 7,66

Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 150,9

Punto de Fusión: (ºC): 727

Punto de Ebullición: (ºC):1897

Densidad (kg/m3): 3594; (20 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol): 38,21

Estructura cristalina: Cúbica

Color: Plateado

Descubierto en: 1808

Descubierto por: Davy

Fuentes: Baritina (BaSO4) y whitherita (BaCO3).

Usos: Eliminar trazas de gases en tubos de alto vacío. Bujías.

Curiosidades sobre el elemento

La barita fue diferenciada de la caliza por Scheele en 1774. Descubierto por Davy que preparó una amalgama de bario, no se obtuvo puro hasta 1901 (Guntz).

Constituye el 0,0425% en peso de la corteza terrestre. Siempre se encuentra combinado en la naturaleza, siendo la baritina (sulfato) el mineral más importante; le sigue la whiterita (carbonato). Se obtiene por reducción aluminotérmica del óxido a alto vacío (ver calcio) y también por electrólisis del cloruro.

El bario es un elemento metálico, blando como el plomo, que cuando está puro es blanco plateado también como el plomo. Se parece químicamente al calcio. El CO2 lo vuelve negruzco. Se oxida fácilmente y hay que guardarlo en petróleo u otros líquidos o atmósferas que lo aíslen del oxígeno. El agua y el alcohol reaccionan vigorosamente desprendiendo hidrógeno. Los ácidos, excepto el sulfúrico, lo disuelven fácilmente.

Tiene pocos usos: eliminar trazas de gases en tubos de vacío y televisión

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