GUIA TERMINADA BARIO ESTUDIAR.
Enviado por Juampi Aybar • 12 de Noviembre de 2015 • Documentos de Investigación • 2.104 Palabras (9 Páginas) • 153 Visitas
Metales alcalinos térreos.
Be, Ca, Ba, Ra, Mg, Sr.
Son de Color Blanco.
Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
PROP QUIMICAS
Son más duras más densos y menos reactivos que los Me alcalinos.
Configuración Electrónica de Valencia es 2
PROP FISICAS
Su Radio Metálico Aumenta de arriba hacia abajo dentro de su grupo 2A.
Energía de Ionización Disminuye.
SOBRE EL BARIO
CARACTERISTICAS GENERALES DEL BARIO
- Es un metal alcalino terreo del grupo 2ª de la tabla periódica.
- Su símbolo es Ba.
- Núm. atómico 56.
- Su masa atómica 137.327 Uma.
- Electronegatividad 0.89.
- Nivel de oxidación es 2.
Historia |
Descubridor: Sir Humphrey Davy. Lugar de descubrimiento: Inglaterra. Año de descubrimiento: 1808. Origen del nombre: De la palabra griega "barys" que significa "pesado", en atención a la gran densidad de muchos de sus compuestos. Obtención: La barita (óxido de bario) fue diferenciada de la cal (óxido de calcio) por Scheele en 1774. El bario elemental fue aislado por Sir Humphrey Davy mediante electrólisis de barita fundida con óxido de mercurio, obteniendo una amalgama de bario.
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ESTADO NATURAL
- Es un metal blanco plateado parecido al ca en su aspecto, blando y bastante reactivo.
- Se oxida rápidamente en contacto con el aire por lo que debe guardarse bajo petróleo.
- Descompone vigorosamente el h2o fría liberando H.
- Al fuego da un color verde característico.
- Debido a su reactividad no existe libre en la naturaleza.
- Sus compuestos más importantes son los minerales (baritina y whiterita).
- Ocupa la 14ava posición en abundancia constituyendo un 0,05% de la corteza terrestre.
- Los elementos como el bario tienen una baja energía de ionización.
Debido a su reactividad, no existe libre en la naturaleza. Sus compuestos más importantes son los minerales baritina (BaSO4) y witherita (BaCO3). Ocupa la 14º posición en abundancia, constituyendo un 0,05% de la corteza terrestre.
APARIENCIA
Es un metal blanco plateado, parecido al calcio en su aspecto, blando y bastante reactivo.
ESTRUCTURA CRISTALINA:
Estructura: Cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades químicas.
Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.
Propiedades físicas.
Punto de Ebullición: 1869,85 °C Punto de Fusión: 726,85 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre.
Métodos de obtención |
OBTENCION DEL OXIDO DE BARIOEl óxido de bario se puede obtener al quemar bario en una atmósfera que contenga oxígeno, mediante la siguiente reacción: 2Ba + O2 → 2BaO A pesar de ello, comúnmente se forma a través de la descomposición de otras sales de bario. Si como ejemplo se considera la descomposición del carbonato de bario (BaCO3), se tiene: BaCO3 → BaO + CO2 ReactividadCuando se pone en contacto con agua, el óxido de bario reacciona con ella para formar hidróxido de bario, según: BaO + H2O → Ba(OH)2
OBTENCION DEL CLORURO DE BARIO El Cloruro de bario reacciona con iones de sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario. Ba2+ (ac) + SO42- ( ac) → BaSO4 (s) Con Oxalato se da una reacción similar: Ba2+ (ac) + C2O42- (ac) → BaC 2O4 (s) PreparaciónAunque económicamente disponible, el cloruro de bario puede ser preparado a partir de hidróxido de bario o carbonato de bario, con carbonato de bario que se encuentra de forma natural como el mineral witherita. Estas sales de base reaccionan con ácido clorhídrico para dar cloruro de bario hidratado. A escala industrial, se prepara a través de un proceso de dos pasos a partir de barita (sulfato de bario ):3 BaSO4 + 4C → BaS + 4CO Este primer paso requiere de altas temperaturas. BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS El segundo paso requiere fusión de los reactivos. El BaCl2 puede ser lixiviado de la mezcla con el agua. Desde soluciones acuosas de cloruro de bario, el dihidrato puede cristalizar en forma de cristales blancos: BaCl2·2H2O
OBTENCION DEL CARBONATO DE BARIO PreparaciónEl carbonato de bario se obtiene comercialmente a partir de sulfuro de bario, ya sea por tratamiento con carbonato de sodio a 60-70 ° C (método de la ceniza de sosa) o pasando dióxido de carbono a 40-90 ° C. En el proceso de la ceniza de sosa, el carbonato de sodio disuelto o sólido se añade a la disolución de sulfuro de bario, y el carbonato de bario precipitado se filtra, se lava y se seca.3 ReaccionesEl carbonato de bario reacciona con muchos ácidos para dar sales de bario solubles, por ejemplo, cloruro de bario: BaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → BaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l) Sin embargo, la reacción con ácido sulfúrico es pobre, porque el sulfato de bario es altamente insoluble. OBTENCION DEL NITRATO DE BARIO SíntesisNitrato de bario se sintetiza en dos procesos. Uno consiste en disolver pequeños trozos de carbonato de bario en ácido nítrico, permitiendo todas las impurezas de hierro a precipitar, después se filtra, se evapora, y se cristaliza. El otro requiere la combinación de cloruro de bario con una solución calentada de nitrato de sodio, formándose cristales de nitrato de bario que precipitan. ReaccionesA temperaturas elevadas, nitrato de bario se descompone en óxido de bario, dióxido de nitrógeno, y oxígeno : 2Ba(NO3)2 + heat → 2BaO + 4NO2 + O2 En una atmósfera de óxido nítrico, la descomposición térmica produce nitrito de bario. Las reacciones con sulfatos metálicos solubles o sulfato ácido sulfúrico rendimiento de bario. Muchas sales de bario insolubles, tales como el carbonato, oxalato y fosfato del metal, se precipitaron por similares reacciones de descomposición dobles. El nitrato de bario es un oxidante y reacciona violentamente con agentes reductores comunes. El sólido en polvo, cuando se mezcla con muchos otros metales tales como aluminio o zinc finamente dividido, o combinados con aleaciones tales como aluminio y magnesio, se enciende y explota por impacto.
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