Practico n°1 “Determinaciones gravimétricas de sulfato como sulfato de bario”

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                                              Practico n°1

“Determinaciones gravimétricas de sulfato        como sulfato de bario”

                                     Integrantes: Javier Ignacio Espinoza Fuentes

                                                           Vanesa soledad jara Salazar

                                     Profesor: Antonio Enrique Maureira Navarrete

                                     Fecha de entrega: 01/10/2019

Introducción:

El análisis gravimétrico, es un método el cual consiste en la determinación de la cantidad de una masa dada de un compuesto que se encuentra en una muestra.  Por lo común involucra la formación, separación y la determinación de una masa de un precipitado y esto se aplica en los compuestos iónicos.

El análisis de gravimétricos se puede llevar acabo por varios métodos, en este practico usaremos el método por precipitación, el cual radica en que el analito se separa de los componentes de una solución aspecto de precipitado, el cual se manipula y se transforma en un compuesto de composición desconocida el cual puede ser pesado

¿Qué es la Argentometría?

Es un tipo de valoración por precipitación, el cual radica en la aplicación de nitrato de plata. La argentometría es usada frecuentemente para determinación del cloruro en una muestra, ya que es un tipo de valoración que involucra al ion plata.

Materiales:

• Pipa volumétrica 25 mL.
• 2 vasos precipitados 100 y 250 mL.
• Bureta 25 mL.
• 2 vidrio reloj.
• Piseta con agua destilada.
• Placa calefactora.
• Probeta de 100 mL.
• Bagueta.
• 2 crisoles de Gooch.
• Desecador.
• Balanza analítica.
• Equipo de filtración al vacio.
• Mufla.

Reactivos

• Muestra problema sulfato de sodio.
• HCl 0,5 M.
• Indicador anaranjado de metilo.
• Cloruro de bario 5% m/V.
• Nitrato de plata.

El indicador anaranjado de metilo, es un indicador de PH. Al agregarlo a la solución este se torna de color anaranjado, este sirve para distinguir entre la solución y el soluto a obtener.

Metodología:

1. Antes de realizar el practico n°1, lavamos y secamos todo el material a usar para realizar el experimento, esto lo hicimos para poder eliminar la contaminación que pueda tener nuestros materiales.
2. Tomamos con la pipeta volumétrica de 25 ml para extraer y medir una alícuota de 25 mL de nuestra muestra problema, para luego poder vaciarla en un vaso precipitado de 250 mL.
3. Al vaso precipitado le agregamos 30 mL de agua destilada la cual medimos con una probeta de 100 mL, luego con una pipeta de 25 mL medimos 2 mL de HCl 0.5M y lo vertimos en el mismo vaso precitado.
4. agregamos 2 gota de anaranjado de metilo
5. Con una bagueta de vidrio revolvemos todos los elementos que están en el vaso precipitado para formar una mezcla.
6. Dejamos nuestra muestra sobre la placa calefactora, durante aproximada mente 15 minutos a una temperatura no mayor a 80. tuvimos la precaución de dejarla en la orilla para que no ocurriera ninguna clase de accidente por el calor concentrado que había a la media de la placa.
7. () duda
8. Llevamos nuestra mezcla y la ubicamos debajo de una bureta de 25 mL que contiene   De la bureta solo necesitamos saca 10 mL de la solución que contiene. Para esto se abre la llave de la bureta lentamente y cerramos la llave rápidamente para que solo salga una pequeña gota y el proceso sea lento. Al mismo tiempo que salen las gotas de la bureta agitamos el vaso precipitado con una velocidad rápida y constantemente hasta llegar a los 10 mL que marcamos en nuestra bureta.  [pic 2]
9. Sacamos el vaso y lo cubrimos con un vidrio reloj, para luego colocarlo nuevamente en la placa calefactora durante 40 minutos, esto lo hicimos para logar que el precipitado sea lo más puro y fácil de filtrar.
10.  Mientras esperábamos los 40 minutos, fuimos a retirar un crisol de Gooch del desecador y registramos la masa en la balanza analítica.
11.  Al finalizar los 40 minutos de digestión del precipitado, dejamos nuestro vaso precipitado sumergido en agua de la llave, para que se enfrié y este a temperatura ambiente.
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13. V
14. V
15.  Luego lo dejamos secando el precipitado en la estufa entre 250-300 °C.
16.  Al día siguiente retiramos cuidadosamente
17.  Masamos el crisol en la balanza analítica y registramos la masa.
18.  Volvemos a dejar el crisol en la estufa y lo volvemos a retirar en una hora más. Repetimos todo el procedentito anterior para luego masar nuevamente.
19.  Ahora realizaremos los cálculos gravimétricos necesarios para determinar cuantitativamente la concentración S en los 100 mL de la muestra inicial.

Cálculos:

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