SINTESIS DE PEROXIDO DE BARIO

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

DIVISIÓN DE CIENCIA NATURALES Y EXACTAS

Lab. De Quimia Inorgánica

PRACTICA # SISNTESIS DE PEROXIDO DE BARIO

INTEGRANTES DE EQUIPO:

DÍAZ TRUJANO ROCIO RUBÍ

HERNANDEZ PAREDES MARA CONCEPCION

VILLANUEVA HERNANDES LESLIE DUNIA

DR. CONTRERAS SOTO CESAR AUGUSTO

MIERCOLES 16 DE OCTUBRE DEL 2013

Practica #5: Síntesis Del Peróxido De Bario

OBJETIVO: obtención de peróxido de bario por medio de diversas reacciones químicas.

INTRODUCCION: Uno de los métodos más utilizados para la obtención de un peróxido de un metal es la reacción del óxido correspondiente con peróxido de hidrógeno en un disolvente apropiado.

CONCEPTOS CLAVE:

CARECTERISTICAS DE LOS PEROXIDOS

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno

El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por auto oxidación de naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corriente por superficie del electrodo.

CARACTERISTICAS DEL PEROXIDO DE BARIO BaO2

Nomenclatura sistemática: peróxido de bario

Nomenclatura stock: peróxido de bario

Nomenclatura tradicional: peróxido bárico

Tipo de compuesto: peróxido

Características

El peróxido de bario es un sólido de color blanco-beige, poco soluble en agua (solubilidad: 15 g/l a 0 ºC), que se descompone al calentar por encima de 700 ºC. En agua, se hidroliza ligeramente para dar Ba (OH)2 y H2O2. Reacciona con ácidos con producción de H2O2 y Ba2+. Se comporta como un oxidante suave capaz de convertir el Fe2+ en Fe3+. Es un producto tóxico cuando se ingiere, se inhala o se absorbe a través de la piel.

El peróxido de bario está formado por:

1 átomo de bario

2 átomos de oxígeno

Propiedades

Las principales propiedades del peróxido de bario son:

Densidad: 4,95 g/cm3

Masa molar: 169,33 g/mol

Punto de fusión: 450 °C

Punto de ebullición: 800 °C

Usos

Dado que actúa como oxidante puede usarse como:

Blanqueante.

Desinfectante.

Mordiente (Para fijar los colores en los textiles).

Fabricación de peróxido de hidrógeno y sales de bario.

TABLA DE REACTIVOS

COMPUESTO FROMULA PM TOXICIDAD FLAMABILIDAD

Carbonato de bario BaCO3 197.34g/mol toxico Poco inflamable

Peróxido de hidrogeno H2O2 34.01 g/mol Muy toxico Inflamable

Acido clorhídrico HCl. 36,460 g/mol Muy toxico Inflamable en caso de calentamiento

Hidróxido de amonio concentrado NH4OH 35.04 g/mol toxico poco

Acido sulfúrico concentrado H2SO4 98.08 g/mol Muy toxico

REACCIONES

2HCl+ 〖BaCO〗_3→ H_2 O+ 〖BaCl〗_2+ 〖CO〗_(2 ↑)

NH_4 OH+ 〖BaCl〗_2+

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