Síntesis del peróxido de bario

1. Título: Síntesis del peróxido de bario.

1. Objetivos: 

• Obtener el peróxido de bario por reacción entre el cloruro de bario y el agua oxigenada, peróxido de hidrógeno o perhidrol.
• Calcular la eficiencia o rendimiento del proceso.
• Comprobar las propiedades del producto obtenido.

1. Fundamento Teórico:

El peróxido de bario, también denominado «peróxido bárico» o «dióxido de bario», es un compuesto inorgánico que tiene como fórmula BaO2. Este sólido de color blanco, con apariencia gris cuando está impuro es uno de los peróxidos inorgánicos más comunes y fue el primer compuesto peróxido en ser descubierto. Entre sus propiedades se encuentra el de ser un agente oxidante, y dar un color verde vivo cuando se quema, como hacen todos los compuestos de bario, por lo que a veces es común encontrarlo en fuegos artificiales. Antiguamente se usaba como precursor del peróxido de hidrógeno, a partir de la reacción entre peróxido de bario octahidratado más agua. También es inodoro. (lifeder, s.f.)

1. Procedimiento:

Materiales y Reactivos

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1. Resultados:

Cálculos

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Reactivo limitante:

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15 ml de   [pic 8]

   ;    ;     ;    [pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

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2,5 ml de  [pic 14]

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Cálculo de los gramos de [pic 21]

= 2,41 [pic 22][pic 23]

1. Discusión de Resultados:

• Los cristales obtenidos de peróxido de bario pesaron 2.41 g lo que indicó que existió perdida de reactivo ya que al inicio se utilizó 4.8 g  de BaCl2 ; esta pérdida es debido a que el producto formado en el baño de hielo produjo ciertos residuos en el Erlenmeyer además que pudo perderse en el momento del filtrado al vacío debido al instrumento y el manejo del analista, lo que ocasiona que parte (de los cristales se pierda producida por diversas fuentes de errores las cuales menciona  More C ,2002)  podrían ser cambios durante el experimento de las condiciones del entorno como corrientes de aire, desnivel en la mesa donde se está midiendo, aumento de temperatura, entre otros.
• A pesar de tener perdida de producto en la experimentación se comprueba que este es efectivamente BaO2   ya que con H2SO4 presenta la precipitación de la sal  (BaSO4)  que se forma y que tiene una coloración blanquecina lechosa ya que al reaccionar con un ácido se forma una sal insoluble junto con peróxido de hidrogeno el cual al poseer un oxigeno extra en su estructura causa inestabilidad y se desprende en forma de gas, por otro lado la prueba con hierro presento un resultado positivo evidenciando en el desprendimiento de gas el cual es evidencia del poder oxidante del peróxido de bario al oxidar Fe+2 a Fe+3 característicos de todos los peróxidos en medio acido de modo que no se vio afectado el haber perdido cierta cantidad de producto para la determinación cualitativa de BaO2 . (Méndez 2010)

1. Conclusiones:

• Se obtuvo 2.22 gramos de peróxido de bario por la reacción entre cloruro de bario, hidróxido de amonio y agua oxigenada efectuada en el laboratorio.
• Se calculó la eficiencia o rendimiento del proceso comparando el resultado de BaO2 teórico obtenido por la estequiometria 2.41 gramos y el experimental 2.22 gramos lo cual dio un rendimiento aproximado de 92.12%
• Se comprobó las propiedades oxidantes del peróxido de bario obtenido experimentalmente al observar la producción de burbujas  cuando reacciona con hierro en medio ácido, en este caso con H2SO4

1. Cuestionario:

• Calcular la molaridad y la normalidad del peróxido de hidrógeno de 20 volúmenes cuya densidad es de 1,47 g/mL.

H2O2 (l) → H2O (l) + ½ O2 (g)

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• Aplicaciones del peróxido de bario y del agua oxigenada en la industria y en el laboratorio

Peróxido de Bario

El peróxido de bario se lo utiliza como blanqueador, desinfectante, mordiente para fijar los colores en los textiles; además interviene en procesos dentro de la fabricación de peróxido de hidrógeno y sales de bario.

    Agua Oxigenada

El agua oxigenada puede ser utilizada en diversas industrias y para una amplia variedad de usos, por ejemplo:

Blanqueo de la pulpa de papel

Blanqueo de algodón

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