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INFORME DE LABORATORIO: PH Y SOLUCIONES BUFFER


Enviado por   •  10 de Marzo de 2016  •  Ensayos  •  1.067 Palabras (5 Páginas)  •  751 Visitas

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INFORME DE LABORATORIO

BIOQUIMICA

TEMA:

PH Y SOLUCIONES BUFFER

INTEGRANTES

PROFESOR:

WISTON LEOVEL VELASQUEZ MOSQUERA

UNIVERSIDAD SANTIAGO DE CALI

2015B

INTRODUCCION:

En este informe de laboratorio damos a conocer el tema de PH y SOLUCIONES BUFFER, Este informe completo contiene la experiencia en el laboratorio y algunos de los resultados que se solicitó en la realización del informe y lo que se requería saber en cada experimento.

Marco Teórico

PH: Es una medida de la acidez o la alcalinidad de una solución. El PH indica la concentración de iones hidronio H3O+ presentes en determinantes sustancias

*La sigla PH significa potencial de hidrogeno

*El concepto Acido se define a una sustancia donante de protones

*El concepto Base se define a una sustancia que aceptara protones

SOLUCCIONES BUFFER: Son aquellas que tienen la capacidad de amortiguar o resistir, en forma eficaz, cambios de PH al adicionar un ácido o una base fuerte.

MATERIALES

  • PROBETA
  • POTENCIOMETRO O PHMETRO
  • BURETRA GRADUADA
  • VASOS DE PRECIPITACION
  • PAPEL INDICADOR
  • TUBOS DE ENSAYO
  • GRADILLA
  • BATA

REACTIVOS

  • AGUA DESTILADA
  • FENOFTALEINA

SOLUCIONES

  • SOLUCION DE ACETATO DE SODIO 0.5N
  • SOLUCION DE ACIDO ACETICO
  • HCL
  • NAOH

MUESTRAS

  • LECHE
  • COCACOLA
  • LIMPIDO
  • SALIVA
  • LIMON
  • JABON LIQUIDO
  • VINAGRE
  • ORINA

EN LA PRIMERA ACTIVIDAD

1. Se toma Na metálico se coloca dentro de un vaso de precipitación de lo cual se observa que es de:

COLOR: Gris

OlOR: Se siente como olor a pegante (solución)

TEXTURA: Dura, solida

SE OBSERVA QUE AL APRISIONAR CON LA UÑA: Se divide, se parte

Y AL CORTARLO SE OBSERVA SU COLOR: Es plateado

DESPUES DE UNOS MINUTOS TIENE OTRO COLOR: Como un brillo metálico

AL ADICIONAR EN 50ML DE AGUA: se observa que disuelve y cambia de color

AL PROBAR CON 5 GOTAS FENOLFTALEINA: La reacción que forma el Na+H2O

                                                                                  →Na2O+h→NaOH+o2

SE RECONOCE QUE LA SUSTANCIA QUE SE OBTIENE ES: Hidróxido de sodio o conocida como soda caustica.

2.  Se mide PH de las soluciones rotuladas y se haya que es una BASE con PH 12

3. Concentraciones de H+  y de OH”

SUSTANCIA

PH

POH

H+

OH

CLASIFICACION ACIDO O BASE

LECHE

6,47

7,53

3,38X10^-7

2,95X10^-8

ACIDO

COCACOLA

2,84

11,16

1,44X10^-3

6,91X10^-12

ACIDO

LIMPIDO

11,96

11,35

1,09x10^-12

9,12x10^-3

BASE

SALIVA

ANTES:       6

DESPUES: 5,6

A: 8,4

D: 8,0

A:2,5X10^-6

D:1,10X^-6

A:3,98X10^-9

D:1X10^-8

ACIDO

ACIDO

LIMON

2,65

11,35

2,23X10^-3

4,46X10^-12

ACIDO

JABON LIQUIDO

5,68

8,32

2,08X10^-6

4,78X10^-9

ACIDO

VINAGRE

2,52

11,48

3,01X10^-3

4,78X10^-12

ACIDO

ORINA

ANTES:    5,20

DESPUES:5,58

A: 8,8

D: 8,42

A:6,30X10^-6

D:2,63X10^-6

A:1,58X10^-9

D:2,63X10^-6

ACIDO

ACIDO

  1. Se observa que la relación entre el PH y la concentración de protones es que a mayor (>) número de protones más acido es el PH
  2. Se encontró que la solución que posee menor concentración de protones es el límpido ya que es una solución BASE
  3. El PH del estómago es 4
  • El PH del intestino Delgado es de:  5 a 7
  • El PH del intestino Grueso es de: 8
  1. Si se altera la capacidad buffer de la saliva podría tener consecuencias como enfermedades orales por ejemplo caries, se pierde el esmalte de los dientes, aparece placa bacteriana, en el cambio de PH al ingerir alimentos.

SEGUNDA ACTIVIDAD

En esta actividad se realizó la preparación del buffer del acetato de sodio para esto se tomo

1.  un primer vaso precipitado  de 250ml limpio y seco al cual se le coloco 50ml de solución ácido acético 0.5N

2. se le tomo PH a temperatura ambiente y su resultado fue de 2,95( dos punto noventa y cinco)

3.  En otro vaso precipitado de 250ml se vierte 50ml de solución acetato de sodio 0.5N

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