El Quemador Bunsen y la Llama

EL QUEMADOR DE BUNSEN Y LA LLAMA

Palabras claves: Quemador, llama, cápsula, cedazo, pinzas, tubos, encendedor, gas, Tirrel.

INTRODUCCIÓN

El laboratorio N°1 de química consistió en el desarrollo de un experimento con el quemador de Bunsen y la llama que este produce. El objetivo de este experimento fue tratar de controlar llama, tomando en cuenta la cantidad de gas y oxígeno que se le proporcionaba, y de esta forma ver las distintas llamas que este podía producir, al igual que estar en contacto y observar las distintas partes de este instrumento.

MATERIALES [pic 1][pic 2]

• Quemador de Bunsen
• Cuadro de cedazo con asbestos
• Cápsula de Porcelana
• Pinzas para crisol
• Tubo de ensayo
• Fuente de gas propano
• Encendedor
• Fósforos

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MÉTODOS

(Parte I) Encendido de Quemador de Bunsen

1. Asegurarse que el mechero permanece conectado por medio de la manguera de hule a la llave de la fuente de suministro del gas.
2. Cerrar las ventanillas que regulan la entrada del aire y la válvula reguladora del gas.
3. Abrir la válvula del suministro del gas de la mesa aproximadamente en tres cuartas partes o menos.
4. Abrir gradualmente la válvula reguladora de gas.
5. Encender el quemador mediante la llama del encendedor.
6. Abrir gradualmente las ventanillas hasta obtener una llama azul con un
   cono interno.

(Parte II) Producción de Hollín

1. Se siguen los mismos pasos que la parte I, pero de lugar de dejar una llama de color azul, dejamos una llama bastante luminosa, de color amarillo-naranja.
2. Seguidamente tomamos la cápsula de porcelana con las pinzas de crisol, y la colocamos sobre la llama producida por el quemador del Bunsen.
3. Movemos la cápsula cuidadosamente hasta que tengamos como resultado la producción de hollín sobre la parte inferior de la cápsula como se muestra en la figura adjunta al final.

(Parte III)  Quema de Fósforo 

1. Se siguen los mismos pasos que la parte I.
2. Se coloca un fósforo apagado sobre la llama azul del quemador de Bunsen.
3. Esperamos hasta que el fósforo se queme por completo.
4. Tomamos el tiempo

(Parte IV) Ebullición del agua

1. Colocamos en un tubo de ensayo agua por la mitad.
2. Luego con las pinzas para el tubo de ensayo se toma el tubo y lo colocamos sobre una llama azul.
3. Movemos el tubo cuidadosamente sobre la llama hasta que el agua haga ebullición.
4. Anotamos los cambios.
5. Tomamos tiempo.

RESULTADOS

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Ebullición del agua

A partir de los 30 seg se empiezan a producir pequeñas burbujas en el fondo, conforme la temperatura crece la burbujas se vuelven más violentas hasta que lel agua llega a ebullir por completo, esto aproximadamente al cumplirse 1 min 22 seg.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

1. Al producirse un ruido excesivo se debe reducir la cantidad de aire y de gas que entran al mechero.
2. La combustión que se produce origina una llama con diferentes conos, de acuerdo a su color nos indica si la combustión es completa o no.
3. El agua ebulle rápidamente sobre una llama de color azul del quemador de Bunsen.
4. El fósforo se quema rápidamente en los lados pero la parte central dura más tiempo debido a que el cono interior de la llama se encuentra más frío, ya que los gases no entran en combustión.
5. Cuando la presencia del aire es baja, se produce una llama amarilla, por efecto del carbono del gas que no se oxida totalmente. Este carbono se enfría al contacto con una superficie fría y se deposita en forma de "negro de humo" (hollín).

BIBLIOGRAFÍA

Barcelonatech, U. P. (2012). Normas de Seguridad- Mechero de Bunsen.

Chaverri, G. (2004). Química General- Manual de Laboratorio. San José: Editorial de la Universidad de Costa Rica.

ESTUDIO DE LA DENSIDAD

Palabras claves: Densidad, masa, volumen, disolución, bureta, probeta.

INTRODUCCIÓN

El laboratorio N°2 de química consistió en el desarrollo de un experimento para averiguar las densidades de distintas sustancias entre ellas cobre, zinc, dióxido de carbono, agua, alcohol y un objeto llamado “X”, que para este caso fue una maquinilla. Este laboratorio nos permite el desarrollo de nuestras habilidades, para tener mayor exactitud y precisión en nuestras mediciones, ya que si no la tenemos puede que obtengamos resultados con grandes porcentajes de error.

MATERIALES[pic 13]

• Cobre
• Zinc
• Maquinilla
• Beaker
• Tubo de ensayo
• Alka-Seltzer
• Bureta
• Probeta
• Agua
• Tina neumática
• Manguera de caucho [pic 14]

MÉTODOS

(Parte I) Densidad de Cobre, Zinc

1. Primeramente el cobre y el zinc son pesados y sus pesos son anotados en el cuaderno de apuntes.
2. Seguidamente utilizando la bureta se mide una cantidad exacta de mililitros.
3. Luego se introduce el cobre o zinc dentro de la bureta y se anota el cambio de volumen.
4. A partir de estos datos sacamos la densidad a partir de la fórmula:

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(Parte II) Densidad de la sustancia “X” (Maquinilla)

1. Primeramente la maquinilla es pesada y su peso es anotado en el cuaderno de apuntes.
2. Seguidamente utilizando la probeta se mide una cantidad exacta de mililitros.
3. Luego se introduce maquinilla dentro de la probeta y se anota el cambio de volumen.
4. A partir de estos datos sacamos la densidad a partir de la fórmula:

[pic 16]

(Parte III) Densidad de sustancia A y sustancia B

1. Se toma la sustancia A.
2. Se mide con la bureta una cantidad exacta de mililitros, seguidamente esta la desplazamos a un beaker.
3. Lista en el beaker, continuamos pensándola y seguidamente al tener ambos datos se procede a sacar la densidad.
4. El mismo procedimiento se realiza con la sustancia B.

(Parte IV)  Densidad del CO2

1. Se miden en una probeta 20ml de agua.
2. Seguidamente se pesa un tubo de ensayo y un beaker.
3. Luego agregamos los 20ml de agua al tubo de ensayo, ya pesado y lo colocamos dentro del beaker y los pesamos para determinar el peso del agua.
4. Seguidamente llenamos la tina neumática con agua.
5. De igual manera llenamos un recipiente con agua y tratamos de introducirlo a la tina neumática sin presencia de burbujas, cuando lo logramos pesamos rápidamente la pastilla de Alka-Seltzer para que esta no se contamine.
6. Seguidamente introducimos la pastilla en tubo de ensayo con los 20ml de agua y los tapamos rápidamente con la manguera de caucho y el otro extremo lo introducimos dentro del recipiente con agua.
7. Esperamos con la pastilla se desintegre.
8. Cuando ya se ha terminado de desplazar el volumen, indicamos en el recipiente cuanto volumen fue desplazado, seguidamente lo medimos, al igual que los 20ml de agua ahora con la pastilla.
9. Y con estos datos ya podemos determinar la densidad del CO2.

(Este proceso es indicado en la figura 1.1)

RESULTADOS

Parte I (Densidad del cobre, zinc y sustancia “x”)

Parte II (Sustancia A y B)

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