El Trabajo Práctico de Sistemas Materiales (Quimica)

Cuestionario

1. ¿Puede existir un sistema heterogéneo formado por una misma sustancia? Justifique su respuesta.

Sí, puede  existir un sistema heterogéneo formado por una misma sustancia. Esto sucede al presentarse la misma sustancia en 2 o más fases, un ejemplo de un sistema heterogéneo formado por una misma sustancia es la del agua en estado líquido y el agua en estado sólido (cubito de hielo).

1. Indique si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando cada respuesta:

1. Las propiedades intensivas de las soluciones dependen de su composición.

VERDADERO. Ya que al variar la proporción soluto-solvente se altera el sistema, es decir, tenemos un nuevo sistema con los mismos componentes. Tratándose por ende de dos sistemas homogéneos diferentes, cada uno con particulares propiedades intensivas. Ejemplo: la densidad de una solución varía (aumenta) cuando aumenta la masa del soluto disuelta.

1. Los métodos de fraccionamientos permiten separar los componentes de soluciones.

VERDADERO. Las soluciones están compuestas por sustancias, por       lo cual se usan métodos de fraccionamiento (destilación, cristalización) para separar cada uno de ellos.

1. Una sustancia compuesta es un sistema heterogéneo ya que está formado por varios elementos.

FALSO. En una sustancia compuesta no necesariamente se distinguen las fases, por lo tanto puede ser homogénea o heterogénea

1. Cada fase en un sistema heterogéneo es un sistema homogéneo.

VERDADERO.  Un sistema heterogéneo es un sistema termodinámico formado por dos o más fases, y cada fase que la compone tiene propiedades intensivas homogéneas, por lo cual se puede considerarla como un sistema homogéneo

1. En un sistema heterogéneo una fase es lo mismo que un componente.

FALSO. En un sistema heterogéneo una fase es una porción homogénea del mismo, en cambio un componente es la clase de materia o sustancia que forma a un Sistema y puede estar en distintos estados de agregación, siendo distintas sus propiedades intensivas.

1. Indique cuáles de los siguientes sistemas son homogéneos y cuáles heterogéneos. En los sistemas heterogéneos indique cuántas fases tiene y cuáles son:

1. agua líquida

Homogéneo.

1. hielo y agua líquida

Heterogéneo. Dos fases: hielo y agua

1. agua salada

Homogéneo.

1. agua líquida y aceite

Heterogéneo. Dos fases: agua y aceite

1. agua líquida y plomo

Heterogéneo. Dos fases: agua y plomo

1. agua salada, sal sin disolver y trozos de hielo

Heterogéneo.Tres fases: agua salada, sin disolver y trozos de hielo.

1. clavos de hierro, limaduras de hierro,sal

Heterogéneo. Dos fases: hierro y sal.

1. ¿Por qué decimos que la salmuera se fracciona por destilación y el agua no?

La salmuera son 2 sustancias, cloruro de sodio (NaCl)  disuelto en agua    (H20). Cuando destilamos la salmuera el agua (H20) se evapora primero por tener distintos puntos de ebullición y el cloruro de sodio (NaCl) queda cristalizado en el primer recipiente, por otra parte si realizamos la destilación con el agua (H20) solamente, esta se evapora dejando el primer recipiente vacío.

1. La propiedad intensiva es un criterio para diferenciar:

1. Una sustancia pura simple de una compuesta
2. Metales de no metales
3. Un sistema homogéneo de uno heterogéneo
4. Una solución de una sustancia pura

La respuesta correcta es la c.  (“Un sistema homogéneo de uno heterogéneo”)

1. El agua de mar es sometida a un proceso de destilación. La operación realizada es:

1. Una descomposición
2. Un fraccionamiento
3. Un proceso de enfriamiento
4. Una transformación química

Respuesta correcta: c. Fraccionamiento

1. Entre las propiedades propuestas a continuación señalar con una E las extensivas y con I las intensivas.

             Densidad                                      Peso

             Volumen                                       Olor

             Sabor                                            Punto de fusión

             Punto de ebullición                       Masa

                       Peso específico

Intensivas: densidad, sabor, punto de ebullición, olor, punto de fusión, peso específico.

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