El enlace químico en sustancias de uso industria

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
ESCUELA INDUSTRIAL Y PREPARATORIA TÉCNICA “PABLO LIVAS” [pic 1]

ACTIVIDAD INTEGRADORA
ETAPA 4
“El enlace químico en sustancias de uso industrial” [pic 2]

Monica Elizabeth Muñin Martinez           1825342

lunes, 20 de noviembre de 2017

INTRODUCCIÓN

En este trabajo se realizaran  varias investigaciones sobre los enlaces químicos de distintas sustancias de uso industrial y se dice que el enlace químico es s utilizado para referirse a la unión que existe entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula. En este sentido, el trabajo antes descrito se  ah realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.

DESARROLLO

Enlace iónico: Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electroestática entre los iones de distinto signo, es decir uno fuertemente electro dispositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electronica9 y el enlace debe darse entre un elemento metálico y un no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo.

Enlace covalente polar: En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace.

Enlace covalente no polar: Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad debe ser igual cero, entonces se forma un enlace un enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento.

Cemento

Ca (OH)2 (s) + CO2(g)         CaCO3(s) + H2O (g)[pic 3]

Tipo de enlace: Cuando el silicato se encuentra ya hidratado, recibe el nombre de gel de taberbnita, el cual forma cristales bastante resisitentes que adhieren a través de fortísimos enlaces silicio-oxigeno (enlace iónico) a la arena y también al conglomerado, es decir a las pequeñas rocasque se suelen mezclar con el cemento.

Estado físico a temperatura ambiente: El cemento puede presentarse en polvo (solido). La representación común del concreto convencional en estado fresco, lo identifica como un conjunto de fragmentos de roca, globalemnte definidos como agregados, dispersos en una matriz viscosa constituida por una pasta de cemento de consistencia plástica.

Conductividad eléctrica: La conductividad de la solución de los poros afecta a la conductividad total de cemento. Por lo tanto las comparaciones no se deben de hacer entre concretos con conductividades de solución de poro muy diferente. Por lo tanto, el concreto con materiales ceméntales suplementarios puede tener una conductividad en el fluido de los poros reducida, lo que reducirá la conductividad total medida, mientras que la difusividad eléctrica no puede ser reducida.

Solubilidad en agua: Las relaciones químicas que describen la hidratación del cemento son muy complejas. Para poder entender los procesos químicos que determinan el fraguado del cemento, es necesario estudiar la hidratación de cada uno de los minerales de clinker por separado Esto supone que la hidratación de cada compuesto es un proceso independiente de los otros procesos que tienen lugar durante la hidratación del cemento. Las características tratadas se refieren a la hidratación de un cemento mezclado con agua para simular las condiciones del hormigón.  

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