El enlace químico y sus propiedades

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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

INSTITUTO DE QUÍMICA

Laboratorio de Química Inorgánica

Grupo # 1

El enlace químico y sus propiedades

Jhoan Andrés franco Rojas

Juan Pablo Rodríguez García

Profesor:

JUAN CARLOS MUÑOZ ACEVEDO

02 – 03 - 2016

Medellín

EL ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES

1. OBJETIVOS.

• Reconocer el concepto de enlace químico, mediante procesos básicos que nos permitan la identificación  de los  diferentes tipos de enlace.

• Identificar la composición de diferentes muestras asignadas

1. RESUMEN TEÓRICO.

ENLACE QUÍMICO

En la mayoría de los materiales que nos rodean los elementos están unidos por enlaces químicos, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con el fin de alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel de energía.

Tipos de enlaces.

existen diferentes tipos de enlace, dependiendo de la capacidad que tenga cierto átomo para  ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos. De estas posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.

Enlace iónico.

Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva, entonces los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos

Enlace covalente.

un enlace covalente se presenta cuando un par de átomos comparten uno o más pares de electrones por lo general se presentan entre elementos no metálicos.

Enlace metálico.

como su nombre lo dice el enlace metálico se presenta entre elementos metálicos, los cuales comparten electrones que pueden moverse por el sólido. 

3.  OBSERVACIONES Y DATOS.  

Muestra # 1

• la muestra #1 es un sólido de color  negro e inoloro.

• al mezclar 1.0 g de la muestra con 40 ml de agua se observa que se forma una solución de color negro

• al poner la solución a calentar durante 10 minutos no se observa ningun cambio esta sigue siendo de color negro.

• luego al filtrar la solución nos queda un residuo sólido de color negro en el papel filtro (Precipitado B), y un filtrado incoloro en el erlenmeyer (Solución A). Al medir la conductividad del filtrado es decir de la solución A, el resultado obtenido es  251 micro siemens (us)  por lo tanto la solución no conduce corriente eléctrica

• como la muestra no conduce corriente eléctrica se tomaron 5 ml de la solución problema (solución A) en la cápsula de reloj y se sometió a evaporación en la placa calefactora, al evaporarse la muestra se observa que queda un  residuo de color café (sacarosa).

• respecto al precipitado B, se combina  con 5 ml de cloroformo, no se observa ninguna reacción y el precipitado no se solubiliza. como el precipitado no se solubiliza se filtra y queda un residuo sólido de color negro en el papel filtro, que indica que la muestra es sólido negro - MnO2

• al combinar el precipitado B con 5 ml de cloroformo no se observa ninguna reacción, y el precipitado no se solubiliza.

• como el precipitado no se solubiliza se filtra y queda un residuo sólido en el papel filtro  de color negro.

          según los datos obtenidos la muestra # 1 es Solido E - Sacarosa.

       Muestra # 2

• La muestra es un sólido de color blanco, tiene un fuerte olor ácido, penetrante.

• Al mezclar 1.0 g de muestra más 40 ml de agua destilada observamos que se forma una solución de color blanco claro.

• Al filtrar la solución observamos que queda un residuo de color blanco en el papel filtro (precipitado B), y un filtrado incoloro en el erlenmeyer  (solución A).

• Al medir la conductividad del filtrado es decir de la solución A el resultado obtenido es 54.32 milisiemens a una temperatura de 28°C por lo tanto la solución si conduce corriente eléctrica.

• Como la muestra si conduce corriente eléctrica se tomaron 2 ml de la solución problema (solución A) en un tubo de ensayo limpio y seco, luego se adiciono de 3 a 5 gotas de nitrato de plata (AgNo3), se observó que hubo una reacción y la mezcla se tornó de color blanco y con precipitado, por lo tanto la reacción fue la siguiente:

                    AgNo3(ac)+ NaCl(ac) [pic 2]

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