Ensayo De Química (laboratorios)

RESUMEN:

En la práctica de laboratorio Nº 5, se realizaron varios experimentos, para evidenciar los conceptos sobre cambios físicos y químicos en la materia, para ello se realizaron varias pruebas con diferentes reactivos, en las cuales se evidenciaban los diferentes tipos de cambios de la materia, para que así el estudiante pueda diferencias los diferentes tipos de cambios.

ABSTRACT:

In the lab No. 5, several experiments were conducted to demonstrate the concepts of physical and chemical changes in the field, for it is performed various tests with different reactants, which evidenced the different kinds of changes in the field, so that the student can differences different types of changes.

PALABRAS CLAVE:

Estados de la materia, cambios físicos y químicos, punto de fusión.

KEY WORDS:

States of matter, physical and chemical changes, melting point.

OBJETIVOS:

Analizar por medio de prácticas de laboratorio, cuando se presenta un cambio físico o un cambio químico.

Analizar los tipos de cambio que presenta la materia en el laboratorio.

MATERIALES Y REACTIVOS:

• Pipeta graduada de 1.5 y 10 ml

• Tubos de ensayo (10)

• Pinzas para crisol

• Papel filtro

• Pinzas para tubo de ensayo

• Mechero busen

• Espátula

• Termómetro

• Gradilla

• Capsula de porcelana

• Baso de precipitado de 250 ml

• Balanza

• Cloruro de sodio

• Sulfato de cobre (II)

• Cobre y zinc metálicos

• Sacarosa

• Nitrato de plata (solución)

• Nitrato de calcio (solución)

• Nitrato de plomo (solución)

• Nitrato de potasio (solución)

• Magnesio metálico en cinta

• Carbonato de sodio

• Cloruro de calcio

MARCO TEORICO:

Punto de fusión

Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa

Reacción de Maillard

(Técnicamente: glucosilación o glicación no enzimática de proteínas)

Se designa a un conjunto muy complejo de reacciones químicas que traen consigo la producción de melanoidinas coloreadas que van desde el amarillo claro hasta el café muy oscuro e incluso el negro, además de diferentes compuestos aromáticos. Para que las transformaciones tengan lugar, son necesarios un azúcar reductor (cetosa o aldosa) y un grupo amino libre, proveniente de un aminoácido o una proteína.

RESULTADOS

Datos experimentales.

Reactivos y objetos

Reacciona

No reacciona

Azúcar sometido al calor Reacciona derritiéndose

(glucosilación)

Sal sometida al calor No reacciona solo salta

Reactivos y objetos

Reacciona

No reacciona

Cloruro de sodio (+) nitrato de plata Si reacciona, la plata se separa del ion NO3 en la solución, y se precipita algo blanco.

Cloruro de sodio (+) nitrato de calcio.

No reacciona, es decir no presenta ningún cambio.

Cloruro de sodio (+) nitrato de plomo Si reacciona, se precipita algo blanco forma el producto, muy insoluble PbCl2

Cloruro de sodio (+) nitrato de potasio No reacciona, es decir no presenta ningún cambio.

Reactivos y objetos

Reacciona

No reacciona

Tira de magnesio sometida al calor Si reacciona, con un destello de luz blanca

Reactivos y objetos

Reacciona

No reacciona

Solución de sulfato de cobre (II) (+) pepita de cinc Si, reacciona

Reactivos y objetos Temperatura

---------

Temperatura del acido 23°C ---------

Temperatura del ácido (+) cinc 69°C ---------

Reactivos y objetos

Peso (g)

-------------

Beacker (+) 2 tubos de ensayo, carbonato de sodio, cloruro de calcio 145.8292 g -------------

Beacker (+) 2 tubos de ensayo, pero los dos reactivos en un solo tubo. 145.8227 g -------------

Beacker 106.9752 g -------------

ÁNALISIS DE RESULTADOS

En el caso del cloruro de sodio más nitrato de plata, la plata se separa del ion NO3 en la solución al mismo tiempo cuando la plata entra en contacto con el ion cloro se forma cloruro de plata, un compuesto que es insoluble

NO3Ag+ClNa -> NO3Na + ClAg

En el caso del cloruro de sodio más nitrato de calcio se trata de un doble desplazamiento, pero ambos son solubles y sin color, por lo que no puede ver nada.

2NaCl + Ca (NO3) 2 ---> 2NaNO3 + CaCl2

En el caso del cloruro de sodios más nitrato de plomo, Esta es una reacción de doble intercambio de aniones y cationes, para formar el producto, el muy insoluble PbCl2. En realidad, es un equilibrio, pero como el cloruro de plomo (II) es muy insoluble, el equilibrio está totalmente desplazado a su formación por el principio de le Châtelier.

Pb (NO3)2 + 2 NaCl ---> 2 NaNO3 + PbCl2

CUANDO SE QUEMA MAGNESIO elemental en el aire, se combina con el oxígeno para formar un compuesto iónico denominado óxido de magnesio o MgO, la reacción es intensa y la llama resultante es un blanco brillante.

2 Mg (s) + O2 (g) ® MgO (s)

PEPITA DE CINC EN SOLUCION DE SULFATO DE COBRE (II)

Durante el proceso, un átomo de cinc de la lámina se transforma en un ion cinc (II) cediendo dos electrones. Por el contrario, un ion cobre (II) de la disolución acepta el par de electrones cedidos por el cinc y se transforma en un átomo de cobre que se deposita sobre la lámina de cinc. La sustancia que pierde electrones se oxida y la sustancia que gana electrones se reduce. Es decir, el cinc se oxida y el cobre se reduce.

La solución, inicialmente de color azul, palidece por el hecho de que la concentración de iones cinc (II), incoloros, ha aumentado y ha disminuido la concentración de iones cobre (II) presentes en la disolución inicial.

Solución de carbonato de sodio (+) cloruro de calcio

Na2CO3+ CaCl2_------------- > 2NaCl + CaCO3, la materia se conservó al ser mezclados los dos reactivos, esto se evidencio cuando se realizó el pesaje, el cambio fue químico, pero esto no afecto el peso de los reactivos.

Por la ley de la conservación de la materia creí que no pasaría ningún cambio de peso, “En una química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”

Solución de cloruro de calcio (+) ácido clorhídrico al 10%

“En una química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”

CONCLUSIONES

Por medio de los diferentes experimentos realizados en el laboratorio logramos observar los diferentes cambios que sufre la materia y los cambios físicos y químicos que esta presenta.

BIBLIOGRAFIA

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Ciencia básica experimental. Recuperado el 17 de septiembre de 2013 de <http://ciencia-basica-experimental.net/estequiometria.htm>

CUESTIONARIO.

5.1 El cinc se volvió de un color negro, gracias a el cobre que se adhirió a la pepita de cinc, aunque no se evidencio mucho, tal vez a falta de tiempo.

5.2 El aspecto inicial del sulfato de cobre (II) al 1% es azul claro pero intenso, luego de un tiempo el color se vuelve menos intenso y se ve más obscuro, como si se estuviese decolorando.

5.3 La solución, inicialmente de color azul, palidece por el hecho de que la concentración de iones cinc (II), incoloros, ha aumentado y ha disminuido la concentración de iones cobre (II) presentes en la disolución inicial.

5.4 como cambio químico ya que puede ser fundido a altas temperaturas y hacer que cambie a su forma inicial

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