Ensayo Introduccion A La Termodinamica

En este bloque entendí que los humanos durante toda su existencia han utilizado reacciones químicas para producir energía y que algunas de estas reacciones químicas han sido desde las más rudimentarias, como la combustión de madera o de carbón. Las reacciones químicas provocan una variación de energía que se presentan en forma de calor. Las reacciones químicas son muy importantes, también se determinara el calor absorbido o desprendido en las reacciones así como los métodos para su determinación. Se entiende por sistema la proporción específica del universo, en la cual se enfoca la atención por ejemplo los cambios producidos en la solución de cloruro de sodio y nitrato de plata, la solución es el sistema mientras el precipitado y todo lo demás son los alrededores. Para explicar los cambios que se producen en un sistema es necesario explicar con precisión sus propiedades antes y después que se haga el cambio. Esto se hace al especificar el estado del sistema, es decir al crear un grupo específico, de condiciones de presión, temperatura, numero de moles de cada componente y su forma física (gas, liquido, solido o forma cristalina). Para los siglos XVII y XVIII, el mundo de la química y la física estaban bien delimitados. La química estaba enfocada al estudio de aquellos cambios que implicaban alteraciones en la estructura molecular, por otro lado la física estaba encargada del estudio de aquellos cambios que no incluían dichas alteraciones. En la primer parte del siglo XIX Davy se encargaba de alterar la ordenación molecular de los compuestos inorgánicos Berthelot la de los compuestos orgánicos, los físicos Jovle, Mayer y Helmhottz estudiaban en flujo de calor al que le llamaron termodinámica. En 1840, su trabajo demostró que en los cambios sufridos por el calor y otras formas de energía, no se crea ni se destruye la energía. A este principio se le llamo la ley de la conservación de la energía, o primer principio de la termodinámica. Gracias a estos trabajos sucedieron las aportaciones de los físicos Carnot, Thomson, Kelvin y Clausius, quienes comprobaron que el calor abandonado así mismo, fluye espontáneamente de un punto con mayor temperatura hacia otro con menor temperatura y que a partir del calor se puede obtener trabajo solamente cuando existe tal flujo de calor a través de una diferencia de temperaturas. Por otra parte en 1850 Clausius estableció el término entropía para designar la proporción entre el calor contenido en un sistema aislado y su temperatura absoluta. También demostró que en cualquier otro cambio espontaneo de energía la entropía del sistema se incrementa a este principio se le llamo segundo principio de la termodinámica. La entalpia o calor de reacción se define como el calor absorbido o desprendido al efectuarse una reacción química.

Matemáticamente: Δ HReacción=∑Hiproductos -∑Hireactivos

La representación de la entalpia es:

H=Qp

Q=Calor en termodinámica

P= sistema termodinámico a Presión constante

La entalpia (H) es una propiedad termodinámica que se utiliza para especificar o medir la cantidad de valor involucrado en una reacción química a presión constante.

H= E+W=E+PV

H=Entalpia E=Energía, W= Trabajo P=Presión V=Volumen

A presión constante los cambios que ocurren en una reacción química se miden en ΔH.

ΔH= ΔE+P ΔV

Entalpia de formación

La entalpia es la variación de entalpia (calor) que acompaña a la formación de un mol de un compuesto en su estado normal (1 atm y 298k), a partir de sus elementos en sus estados normales. Las entalpias de formación de las moléculas de las sustancias se han cuantificado y se encuentran escritas en tablas termodinámicas. Estas entalpias se determinan por medio de un calorímetro, como ya les había dicho anteriormente, cuando la reacción se completa, es

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