Ensayo sobre la estequiometria

Ensayo sobre la estequiometria.

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Alumna: María Belen Fajardo Gómez.

Profesora: Teresa de Jesús Chávez Cueva.

Grado: 2do cuatrimestre.

Escuela: Instituto Educativo Tonalá.

Introducción:

En el presente trabajo se verán diversos temas relacionados con la estequiometria, siendo esta una parte esencial para el bloque ; en este se toman los temas relacionados con el mol, el número de Avogadro, el volumen molar, el átomo-gramo, la molécula-gramo, en estos apartados también se habla sobre los científicos Avogadro y Lavoisier que hicieron grandes aportes a la química moderna, se demuestra la ley de la conservación de la masa mediante una ecuación química, se abarcan las partes de la relación con mol, volumen y átomo así mismo se comprueban mediante ecuaciones químicas, también se va a tratar el tema de las ecuaciones equivalentes con el reactivo en exceso y el limitante y por ultimo el rendimiento de una reacción mediante el rendimiento real y el teórico.

Desarrollo:

La estequiometria es una parte importante en este ensayo pues es el tema principal, esta es   el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química, este es importante ya que sin los cálculos estequiométricos no se pueden realizar algunos de los temas que se mencionaran mas adelante, uno de los subtemas que se usan como antecedente es el mol, siendo una medida representada con la letra n, siendo expresada por  en litros, átomos o moléculas y con estas se saca el átomo-gramo que no es mas que la masa atómica al ser un solo elemento ya que al ser dos se le llama molécula-gramo y se suman sus masas para obtenerla, ya abordando mas el tema de los cálculos se toma la constante de Avogadro siendo uno de los números mas importantes de la química y su valor es: 6.022x10^23.

El volumen molar es como la constante de Avogadro, también es un numero exacto que no se modifica y esto equivale a que un mol de cualquier elemento es igual a 22.4, se duplica o triplica depende a la cantidad solicitada

Ejemplo:1mol de H2= 2g= 6.022x10^23 moléculas es =22.4L

              2 mol de H2= 4g= 6.022x10^23 moléculas es =44.8L

En este bloque se hablo sobre dos personas muy importantes para la química moderna, estos son Amadeo Avogadro y Antoine-Laurent de Lavoisier, se vio una biografía junto sus aportaciones, Lavoisier es considerado el padre de la química, una frase muy impactante que me quedo de su biografía fue “Les llevo un instante cortar esa cabeza y un centenar de años puede no producir otro como él”, Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos se demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al comienzo y al final de la reacción, probando la ley de la conservación de la materia (La materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma), estudió la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno, de esta manera además reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas, con estos estudios derribó a la teoría del flogisto, que era la aceptada en ese entonces, que suponía que el flogisto era una sustancia que desprendían los materiales al arder, aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos.

Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno, otra de sus aportaciones fueron las formas del carbono este fue un experimento junto a otros científicos allí se dio cuenta que el carbono tiene diferentes formas, pero es el mismo elemento, al utilizar un aparato se dieron cuenta que los gases que se emanaban eran los mismos, este gas es ahora llamado dióxido de carbono y al elemento se le llamo simplemente carbono, hay también trabajos que el publico a lo largo de su vida y estos son:

En 1787 con un grupo de químicos franceses, publicó el Méthode de nomenclature chimique (Método de nomenclatura química), que clasificó y renombró los elementos y compuestos conocidos, en 1788 con otros químicos, estableció los Annales de chimie (Reportes de química), una revista dedicada a la nueva química, en 1789 publicó su Traité élémentaire de chimie (Tratado elemental de química), que provee una exposición precisa de su trabajo e introduce su nuevo enfoque de la química.

También se hablaron de las aportaciones de Amadeo Avogadro, el enunció la conocida Ley de Avogadro, la cual se refiere a los gases ideales; también demostró que la molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, definió el concepto de equivalencias de átomos; descubrió el número de moléculas contenidas en un mol, conocido como el número de Avogadro, Creó la primera tabla de potenciales electroquímicos de los elementos; estudió el concepto de acidez de base y describió los hidrácidos como ácidos sin oxígeno, algunas de sus demás aportaciones son:

El 14 de julio de 1811 desarrolla esta teoría al Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle que lo publicó bajo el título de Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molecules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons (Ensayo de una manera de determinar las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos, y las proporciones según las cuales entran en estas combinaciones)

En 1814, publicó Mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet (Memoria sobre las masas relativas de las moléculas de los cuerpos simples, o densidades esperadas de su gas, y sobre la constitución de algunos de sus compuestos, para servir seguidamente como ensayo sobre el mismo sujeto), publicada en julio de 1811 que trataba de la densidad de los gases.

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