Equilibrio químico Yodación fotoquímica del ciclohexeno
Enviado por Catalina C. P. • 11 de Junio de 2021 • Resúmenes • 553 Palabras (3 Páginas) • 328 Visitas
Reporte Laboratorio N°2
Integrantes: Jennifer Aravena - Camila Vargas - Sebastian Silva - Yaritza Duarte
Equilibrio químico
Yodación fotoquímica del ciclohexeno
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Tabla resumen de datos obtenidos:
T°C | [I2]0 | [I2]eq (prom.) | [DI]eq | [C=H]eq | K | ΔG |
10 | 2.5 x 10-3 | 7.55 | 1.75 x 10-3 M | 0.49 M | 4.7 | -866,43 |
20 | 2.5 x 10-3 | 9.2 | 1.58 x 10-3 M | 0.098 M | 17.5 | -1665,9 |
40 | 1.0 x 10-3 | 12.5 | 1.25 x 10-6 M | 0.099 M | 0.01 | +2862,2 |
Discusion y conclusion
El equilibrio de una reacción se da cuando esta es reversible, la concentración de las especies participantes no varía y en su estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo, esto lo podemos relacionar con la constante de equilibrio, que nos indica la proporción de productos y reactivos, donde K<1 la mayor parte de los reactivos no reacciona, si K>1 la mayoría de los productos reacciona o se ha convertido en productos y cuando K tiende al infinito solo participan los productos de la reacción. Los parámetros que influyen en esta constante según Le Chatelier son la temperatura, presión, volumen y el disolvente.
El objetivo de este práctico es determinar la constante de equilibrio y los parámetros termodinámicos de la reacción de Yodación fotoquímica del ciclohexeno, esta una reacción reversible, esto quiere decir que puede reaccionar hacia los productos y reactivos.
Luego de analizar esta reacción y realizar los cálculos pertinentes nos dimos cuenta de que la relación entre la temperatura y la constante de equilibrio (K) es inversa, esto quiere decir que mientras una aumenta la otra disminuye. Las tablas y gráficos realizados nos indican cómo es que la temperatura y la concentración afectan a la constante de equilibrio K, siendo que si se aumenta la concentración en los reactantes, la constante tenderá a disminuir; por el contrario si la concentración de los productos crece, aumentará la constante de equilibrio.
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