Reporte: Equilibrio químico Yodación fotoquímica del ciclohexeno
Enviado por Jennifer Aravena • 2 de Agosto de 2021 • Trabajos • 811 Palabras (4 Páginas) • 168 Visitas
Reporte Laboratorio N°2
Equilibrio químico
Yodación fotoquímica del ciclohexeno
[pic 1]
T°C | [I2]0 (M) | [I2]eq (prom.) | [DI]eq | [C=H]eq | Keq |
10 | 2.5 x 10-3 | 7.55 | 1.75 x 10-3 M | 0.49 M | 4.7 |
20 | 2.5 x 10-3 | 9.2 | 1.58 x 10-3 M | 0.098 M | 17.5 |
40 | 1.0 x 10-3 | 12.5 | 1.25 x 10-6 M | 0.099 M | 0.01[a] |
Realizamos la curva de calibración con los datos entregados, transformando las absorbancias en concentración, le dimos mas énfasis a los datos de 40°C de cada tabla ya que ahí es donde se genera el equilibrio de las concentraciones, para luego obtener las constantes de equilibrio a cada temperatura. A continuación se representan los datos obtenidos en la siguiente tabla:
TablaN°1
[pic 2][b]
Grafico N°1: Relación entre temperatura y constante de equilibrio
Luego utilizamos ∆G0 = -RTlnK, donde R= 8,32 J/molK y obtuvimos:
T°C | Keq | ∆G |
10 | 4,7 | -3647 |
20 | 17,5 | -6967 |
40 | 0,01 | 11970[c],5 |
TablaN°2
Finalmente podemos relacionar lo anterior con la siguiente formula:
lnK = + [pic 3][pic 4]
La cual podemos realizar una recta donde nos indicara la pendiente y el Intercepto para luego graficar lnK v/s 1/T y obtener los valores de ∆H y ∆S, tomando en cuenta la temperatura en Kelvin[pic 5][pic 6]
[pic 7]
Grafico N°2: Representación de lnK = + [pic 8][pic 9]
La siguiente tabla nos resume todos los datos obtenidos en relación con los parámetros de K:
T°C | T en Kelvin | Keq | ∆G J/molK[d] | ∆H Kjmol-1[e] | ∆S JK-1mol-1 |
10 | 283,15 | 4,7 | -3647 | -7,32x10-3 | 12,9 |
20 | 293,15 | 17,5 | -6967 | -5,3x10-3 | 23,78 |
40 | 313,15 | 0,01 | 11970,5 | -8x10-3 | -1,16x10-4 |
TablaN°3
Discusión y Conclusión
El equilibrio de una reacción se da cuando esta es reversible, la concentración de las especies participantes no varía y en su estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo, esto lo podemos relacionar con la constante de equilibrio, que nos indica la proporción de productos y reactivos. Cuando K<1 la mayor parte de los reactivos no reacciona, si K>1 la mayoría de los productos reacciona o se ha convertido en productos y cuando K tiende al infinito solo participan los productos de la reacción. Los parámetros que influyen en esta constante según Le Chatelier son la temperatura, presión, volumen y el disolvente.
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