Espectro A La Flama

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO. 29

MARTINEZ MIRANDA BRANDON ROBERTO

MONTES SOTELO CARMEN RAQUEL

SUBMODULO 1

PRACTICA 3:

ESPECTROS A LA FLAMA

PRACTICA 3: ESPECTROS A LA FLAMA

OBJETIVO: Identificar iones metálicos mediante el espectro que produce cuando se le aplica energía calorífica.

MATERIAL:

• 1 mechero

• 1 piceta

• Agua destilada

• Porta asa

• Vaso de precipitado de 10ml.

• 7 vidrios de reloj

REACTIVOS:

• Cloruro de litio

• Cloruro de bario

• Yoduro de potasio

• Cloruro de estroncio

• Sulfato cúprico

• Cloruro de cadmio

• Cloruro de calcio

• Cloruro de sodio

INTRODUCCION:

Procedimiento usado en química analítica para detectar la presencia de ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisión característico de cada elemento. El color de la flama en general también depende de la temperatura.

El ensayo involucra introducir una muestra del elemento o compuesto en una llama caliente no luminosa, y observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores.1 Debe probarse con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usan alambres de nicrom.1 El sodio es un componente común o contaminante en muchos compuestos, y su espectro tiende a dominar sobre los otros. El ensayo a la llama es frecuentemente visto a través de un vidrio azul de cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir ver mejor la emisión de otros iones metálicos.

El ensayo a la llama es rápido y fácil de ejecutar, y no requiere equipamiento alguno que no se encuentre generalmente en un laboratorio de química. Sin embargo, el rango de elementos detectados es pequeño, y el ensayo se apoya en la experiencia

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