Estequiometria - Resumen.
Enviado por Tears Of Sorrow • 13 de Octubre de 2016 • Prácticas o problemas • 961 Palabras (4 Páginas) • 448 Visitas
Estequiometria
El término “estequiometria” que proviene de los términos griegos stoicheion, que significa elemento y metron, que significa medida.
La estequiometría es el estudio de las proporciones numéricas, que reaccionan químicamente las sustancias.
La estequiometría es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan la estequiometría de una reacción generalmente evalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos.
Reacción química es el cambio o transformación química.
Las reacciones químicas son representadas por las ecuaciones químicas.
La estequiometría preside lo que debería suceder, pero no lo que sucederá en una reacción química.
Leyes estequiométricas
Ley de la conservación de la materia
Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de más de las sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.
Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Ley de las proporciones constantes
Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fijas.
En sus experimentos el químico francés Joseph Prooust realizo innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable.
Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinan siempre en la misma proporción.
Ley de las proporciones múltiples
Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuenta de que hay elementos que al combinarse en diferente proporción forman compuestos distintos.
Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes formando compuestos distintos.
Cálculos estequiometricos:
CuSO4 * 5H2O + Zn ----------> ZnSO4 + Cu + 5H2O
2.49g 0.7g
CuSO4 | 5H2O | Zn | ZnSO4 | Cu | 5H2O | |
| 1 mol | 5 moles | 1 mol | 1 mol | 1 mol | 5 moles |
P.m. | 160 g/mol | 18 g/mol | 65 g/mol | 161 g/mol | 64 g/mol | 18 g/mol |
Masa | 160 g | 90 g | 65 g | 161 g | 64 g | 90 g |
Reactivo limitante y en exceso:
160 g de CuSO4 + 90 g de 5H2O = 250g de CuSO4 * 5H2O
Eficiencia del 100%
2.49g de CuSO4 * 5H2O, con una pureza del 98.7% = 2.45g
0.7g de Zn
250g de CuSO4 ----- 65g de Zn x = 0.63g de Zn, y tenemos disponible 0.7g
2.45g de CuSO4 ----- x
250g de CuSO4 ----- 65 g de Zn x = 2.69g de CuSO4, y tenemos disponible 2.45g
x ----- 0.7 g de Zn
Por lo tanto, el reactivo limitante es el CuSO4.
250g de CuSO4 ----- 161g de ZnSO4 x = 1.57g de ZnSO4
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