Estequiometria

OBJETIVO

Entender lo que e la estequiometria realizando una reacción química.

Introducción

Estequiometria significa forma de medir y/o calcular la cantidad de materia en su forma de elemento o compuesto, que interviene en un proceso químico de transformación; Es la parte de la química encargada del estudio de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química.

El estudio de la estequiometria se basa fundamentalmente en el conocimiento de las formulas de los compuestos que intervienen en una reacción química. Por su carácter cuantitativo, la estequiometria es uno de los pilares fundamentales de la química.

La estequiometria define peso atómico y peso molecular que son valores necesarios para emprender cálculos químicos. Estos valores se basan en la masa atómica de los elementos y en las masas moleculares de los compuestos dando las bases para emprender cálculos en Química.

El peso atómico de un elemento es el numero que indica cuan pesado es un átomo de un elemento con un átomo de otro elemento. La física y química estableció una escala de masa atómica e la cual el patrón básico y estándar es la masa atómica del Carbono 12, a la que se le asigna un valor de 12 unidades de masa atómica (U o u.m.a.).

La unidad de masa atómica es 1/12 de la masa atómica del átomo de carbono y las masas atómicas de los otros elementos son relativas a ella.

La u.m.a. es una unidad de peso, cuyo valor es 1.66x〖10〗^24 gramos.

En la Química se presenta un conjunto de átomos de un elemento químico con diferente masa y con diferentes abundancias en la naturaleza, a este tipo de átomos se les denomina Isotopos.

Para determinar la masa atómica promedio de un elemento que tenga varios Isotopos, se multiplica la masa de los Isotopos por el porcentaje de abundancia respectiva, se suman los resultados y se establece la masa atómica promedio del elemento.

Masa Atómica promedio = (Σ Masa Atomica) (Abundancia Relativa)/100

La masa atómica promedio se adopta como peso Atómico del elemento.

El proceso para determinar la masa molecular de un compuesto, es sumar las masas atómicas de los elementos presentes en la formula y multiplicar por el numero de veces que se presenta cada elemento en ella. El resultado de la suma se da en unidades de masa atómica (Se adopta el uso común del termino “Peso Molecular” del compuesto resultante).

El principio por el que se rige la estequiometria se centra en que una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; Los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

Ley de conservación de la masa:

El numero total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.

El numero de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.

Ecuaciones

Molaridad

Numero de moles de soluto disueltos en un litro de disolución:

Molaridad(M)=(nº

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