ESTEQUIOMETRIA

RESUMEN

Primero en un tubo de ensayo pirex pusimos aproximadamente 0.2 g de MnO2 y lo pesamos en la balanza.

Luego, añadimos al tubo de ensayo aproximadamente 1g de KClO3 seco y pesamos nuevamente la cual lo tomamos con pinzas para evitar quemarnos.

Después pesamos KClO3 con el MnO2 hasta que se hizo una mezcla homogénea

Luego secamos la muestra en la estufa a 100-110°C.

Cuando el sólido se fundió aumentamos la temperatura de calentamiento, continuamos calentando durante varios minutos, enfriamos hasta temperatura ambiente el tubo de ensayo con la mezcla y lo pesamos,

En otro tubo de ensayo pirex limpio y seco pusimos aproximadamente 0.2 g de MnO2y pesamos.

luego mezclamos MnO2 con KClO3 y luego pusimos en el tubo de ensayo 1 g de la mezcla .

luego calentamos la mezcla anterior, después enfriamos hasta temperatura ambiente el tubo con la mezcla, repetimos la mezcla hasta que obtuvimos la masa consistente

INTRODUCCIÓN

La estequiometria (del griego stoicheion: elemento y metro: medida) es el estudio de los

cálculos basados en ecuaciones y fórmulas químicas y de las relaciones cuantitativas que de

ellas se deducen. Los cálculos estequiométricos se realizan en base a reacciones químicas

balanceadas, esto significa que debe existir el mismo número de átomos de cada elemento ambos lados de la flecha. La materia no se crea ni se destruye, se transforma.

Los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia; son las unidades más

pequeñas de un elemento que se pueden combinar con otros elementos.

La molécula es el conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. Es la mínima porción de sustancia que conserva todas las propiedades de la misma y que no puede ser subdividida sin modificar su naturaleza.

Los intentos para medir en forma individual los átomos demostraron que son demasiado

pequeños para pesarlos individualmente, es necesario manejar cantidades grandes de átomos para poder medir de manera confiable, para esto se ha definido el mol. El mol se refiere a la cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 1023 partículas (átomos, moléculas u otra partícula).Así como una docena contiene 12 objetos, un mol contiene 6,022 x 1023 objetos. Este número se denomina número de Avogadro.

La masa atómica (antes denominado peso atómico), que figura en la tabla periódica para cada elemento, es la correspondiente a la masa de un mol de átomos de dicho elemento.

Cualquier tipo de átomo, molécula o ion tiene una masa característica y definida, por lo que se deduce que un mol de una sustancia pura dada también tiene masa definida.

La masa molecular (antes denominado peso molecular) de una sustancia es la suma de las

masas atómicas de los elementos de la fórmula, multiplicados cada uno por el número de veces en que esté presente el elemento. Por lo tanto, la masa molecular corresponde a la masa de 1 mol de dicha molécula expresada en u.m.a (unidad de masa atómica).

La masa molar es la masa en gramos de un mol de sustancia. La masa molar (en g/mol) de

Cualquier sustancia es siempre numéricamente igual a su masa molecular.

PRINCIPIOS TEÓRICOS

LEYES ESTEQUIOMETRIAS

Ley de la conservación.-

En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.

Ley de las proporciones constantes

En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos

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