ESTEQUIOMETRIA

EXPERIMENTO No 2

ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN DE PRECIPITACION QUÍMICA

OBJETIVOS:

1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado.

2. Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiométrico de los reactantes.

3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final.

4. Realizar cálculos estequiométricos de una reacción química.

5. Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis gráfico de los resultados experimentales.

MATERIALES:

Tubos de ensayos 16 x 150 mm Regla milimetrada

Vaso químico de 600 mL Pinza stoddard

Mechero Bunsen Pipeta serológica de 10 mL

Buretas de 50 mL Hoja milimetrada

Gradilla Cinta adhesiva

Marcador

REACTIVOS:

Solución de cloruro de bario 0,1 M

Solución de cromato de potasio 0,1 M

Ba(CrO4), densidad 4.5 gr/cc

LECTURA RECOMENDADA:

1. Chang, R. 1999 Química, 6ta Edición, Editorial Mc Graw-Hill. Cap.3. Pág., 89-94.

TEORÍA

En las reacciones químicas, como una consecuencia de la Ley de las Proporciones Definidas, una cantidad definida de moles de reactivos produce una cantidad también definida de moles de productos. Estas relaciones ponderales (o de masa) entre reactivos y productos en una reacción química representan la estequiometría de la reacción. Por ejemplo los coeficientes numéricos de la ecuación balanceada de la reacción química del oxígeno con el hidrógeno para formar agua, nos da las proporciones por mol en que reacciona el oxígeno con el hidrógeno.

O2 + 2 H2 2 H2O

Así, la ecuación indica que un mol de oxígeno reacciona con dos moles de hidrógeno para formar dos moles de agua. Nada nuevo se logra con agregar un exceso de hidrógeno u oxígeno, ya que al final tendremos una cantidad definida de agua.

En la práctica cuando se efectúa una reacción en el laboratorio los reactivos, generalmente, no estan presentes en las cantidades estequiométricas exactas, esto es en las proporciones indicadas por la ecuación balanceada. En este caso el reactivo que se consume primero, totalmente, se llama reactivo limitante, limita la cantidad de producto que se puede formar. Cuando se agota este reactivo la reacción se detiene y no se puede formar más producto. Los otros reactivos presentes en cantidades mayores se llaman reactivos en exceso, queda algo de ellos cuando la reacción se detiene.

Existen varios métodos para determinar cuál es el reactivo limitante. Uno muy sencillo consiste en primero balancear la ecuación y después establecer una relación mol/coeficiente estequiométrico entre los reactivos involucrados. El reactivo que tenga una menor relación mol/coeficiente será el reactivo limitante.

Otra forma de determinar el reactivo limitante consiste en calcular la cantidad de producto que podría formarse a partir de la cantidad de cada uno de los reactivos. El reactivo que produce la menor cantidad de producto es el reactivo limitante.

Si se conocen los gramos de los reactivos y su masa molar podemos calcular el número de moles. Con los moles del reactivo limitante y la estequiometría de la reacción podemos calcular los moles utilizados y los moles no utilizados del reactivo en exceso.

Cuando las reacciones se producen en disoluciones acuosas (como las reacciones de precipitación), el número de moles de los reactivos se obtienen a partir del producto del volumen (en litros) y la concentración molar de las soluciones (moles de soluto = M x V).

PROCEDIMIENTO:

1. Rotule 9 tubos de ensayo del 1 al 9.

2. Llene una bureta de 50 mL, limpia con la solución de cloruro de bario 0,1 M siguiendo las instrucciones

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