Estequiometria

Estequiometría II

Reactivo limitante y en exceso: A los reactantes que se encuentran en mayor cantidad que la requerida para reaccionar con el reactivo limitante se les denomina reactivos en exceso.

1. Calcular la masa de dióxido de manganeso que reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de tal manera que se produzca 142g de Cl2 PF (MnO=87, Cl2=71):

MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

a) 142 b) 158 c) 79 d) 96 e) 174

2. Se mezclan inicialmente 12 g de limadura de hierro con 8g de azufre en polvo. Se calienta la mezcla para que la reacción transcurra hasta el límite máximo posible. Hallar el peso del sulfuro ferroso obtenido (FeS) y la cantidad del reactivo en exceso. Fe=56 S=32

Fe + S FeS

a) 1,15 b) 0,25 c) 0,21 d) 6,85 e) 18,85

3. Para la siguiente reacción: CH4 + O2 CO2 + H2O

Si reacciona 10 moles de CH4 con 15 moles de O2(g) ¿Cuál es el reactivo limitante?

a) CH4 b) O2 c) CO2 d) H2O e) N.A

4. Para la siguiente reacción: Zn + HCl ZnCl2 + H2

Si reacciona 3 moles de Zn con 365g de HCl ¿Cuál es el reactivo en exceso? ¿cuánto de H2 se obtiene? Dato: PA (Zn) = 65 u.m.a.

a) HCl, 10g b) Zn, 5g c) HCl, 6g d) Zn, 4g e) HCl, 8g

5. Si reaccionan 20 g de H2 con 20g de O2 de acuerdo a la siguiente ecuación:

H2 + O2 H2O calcule los gramos de reactivo que sobran (en exceso).

a) 10,75g b) 17,5g c) 15,5g d) 35,7g e) 40,5g

6. Si se dispone de 8 moles de CO y 56 litros de O2 en C.N. para la siguiente reacción: CO + O2 CO2 ¿cuál es el reactivo limitante? ¿la cantidad de reactivo que no reacciona?

a) CO, 4 mol b) O2, 5 mol c) O2, 8 mol d) O2, 3 mol e) CO, 7 mol

7. Para obtener amoniaco (NH3) se aplica el método de Haber según la siguiente reacción: N2(g) + H2(g) NH3 si se tiene 30 litros de nitrógeno y 100 litros de hidrógeno, ¿Qué volumen de amoniaco se podrá obtener?

a) 60L b) 20L c) 50L d) 100L e) 130L

8. Cuando se oxida el aluminio se forma el óxido de aluminio (Al2O3) que actúa como una capa protectora y evita la corrosión del metal; si reacciona 324g de Al con

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