ESTEQUIOMETRIA
Enviado por Gungdrill • 22 de Octubre de 2012 • 403 Palabras (2 Páginas) • 2.036 Visitas
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº6 ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVOS:
• Nuestros objetivos primordiales en este laboratorio, observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en reacciones químicas.
• Aplicar los fundamentos de la estequiometria.
INTRODUCCIÓN:
En esta práctica de laboratorio estudiaremos los cambios cualitativos y en especial a los cambios cuantitativos que ocurren durante una reacción química.
De manera general los cambios cualitativos están relacionados con la calidad y propiedad, en cambio los cambios cuantitativos se vinculan con la variación de la cantidad, la es estudiada por la ESTEQUIOMETRIA.
La estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados durante una reacción química.
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Evidencia de que ha ocurrido una reacción química:
EXPERIMENTO Nº 1: “Determinación de la eficiencia de una reacción”
• Materiales
o 1 vaso de 250 ml
• Procedimiento
o Mezclar en el vaso de precipitado 10 ml de solución de Na2CO3 O.2M y 10 ml de solución de BaCl2 0.2M
• Parte experimental:
Para dar inicio al experimento tuvimos que mezclar dos sales, Na2CO3 Y BaCl2, las cuales nos darían como resultado otra sal esta es el carbonato de bario.
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