Estructura Organizacionl De Materia Organica

Estrutura de Lewis

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A estrutura de Lewis de um átomo de carbono, mostrando os seus quatro electrões de valência.

A Estrutura de Lewis, também conhecido como diagrama de ponto, modelo de Lewis ou representação de Lewis, é uma representação gráfica que mostra os enlaces entre os átomos de uma molécula e os pares de elétrons solitários que possam existir. O diagrama de Lewis pode-se usar tanto para representar moléculas formadas pela união de seus átomos mediante enlace covalente como complexos de coordenação. A estrutura de Lewis foi proposta por Gilbert Lewis, quem introduziu-o pela primeira vez em 1916 em seu artigo "A molécula e o treco".

As estruturas de Lewis mostram os diferentes átomos de uma determinada molécula usando seu símbolo químico e linhas que se traçam entre os átomos que se unem entre si. Em ocasiões, para representar a cada enlace, usam-se pares de pontos em vez de linhas. Os elétrons desapartados (os que não participam nos enlaces) se representam mediante uma linha ou com um par de pontos, e se colocam ao redor dos átomos aos que pertence.

Índice [esconder]

1 Representação dos átomos

2 Moléculas

3 Elétrons

4 A regra do octeto

5 Regra dos 18 elétrons e dos 32 elétrons

6 Ónus Formal

7 Ressonância

8 Exemplo: Estrutura de Lewis para o íon de nitrito

9 Ver também

Representação dos átomos[editar | editar código-fonte]

Aos diferentes átomos põe-se-lhes um ponto (ou uma cruz) ao redor de seu símbolo pela cada electrón da capa de valência. Como a quantidade máxima de electrones possível são oito, se colocam por casais: uma na parte superior, outra na inferior, um par à esquerda e outro à direita. Primeiro deve-se pôr um na cada posição, e depois se completam os casais, exceptuando o hélio; seus dois electrones aparecem juntos.

Moléculas[editar | editar código-fonte]

As moléculas mais simples têm um átomo central que fica rodeado pelo resto de átomos da molécula. Nas moléculas formadas por vários átomos de um elemento e um só de outro elemento diferente, este último é o átomo central. Nos compostos criados por átomos diferentes de diferentes elementos, o menos electronegativo é o átomo central, exceptuando o hidrógeno. Por exemplo, no dicloruro de tionilo (SOCl2), o átomo central é o azufre. Geralmente, nestas moléculas singelas primeiro há que unir a cada átomo não central com o central mediante um enlace simples.

Em alguns casos é difícil determinar o átomo central, em general quando todos os átomos dos elementos do composto aparecem mais de uma vez na molécula. Nestas ocasiões, a determinação de quais átomos se encontram unidos a quais átomos se deve realizar de algum outro modo, já seja por prova e erro ou mediante o conhecimento prévio de estruturas que possam resultar similares.

Elétrons[editar | editar código-fonte]

Quando a estrutura de Lewis é molecular há que utilizar formulas adequadas. O número total de elétrons representados em um diagrama de Lewis tanto faz à soma dos elétrons de valência da cada átomo. Os elétrons que não se encontram na capa de valência de um determinado átomo não se representam.

Quando os elétrons de valência têm sido determinados, devem localizar na estrutura. Eles devem ser localizados inicialmente como pares solitários: um par de pontos pela cada par de elétrons disponível. Os pares solitários devem-se pôr inicialmente nos átomos externos (com excepção do hidrógeno) até que a cada átomo externo tem oito elétrons em pares de vinculação e pares solitários; os pares solitários extra devem ser localizados no átomo central. Quando há dúvidas, os pares solitários devem ser localizados nos átomos mais elétrons negativos primeiro.

Uma vez que todos os pares solitários têm sido localizados, os átomos, especialmente os centrais, podem não ter um octeto de elétrons. Nesse caso, os átomos devem formar um enlace duplo; um par solitário de elétrons é movido para formar um segundo enlace entre os dois átomos. Bem como o par do enlace é compartilhado entre os dois átomos, o átomo que originalmente tinha o par solitário segue tendo um octeto; e o outro átomo agora tem dois elétrons mais em sua última capa.

Fora dos compostos orgânicos, só uma minoria dos compostos tem um octeto de elétrons em sua última capa. Octetos incompletos são comuns para os compostos dos grupos 2 e 13 tais como o berílio, boro, e alumínio. Compostos com mais de oito elétrons na representação da estrutura de Lewis da última capa do átomo, são chamados hipervalentes, e são comuns nos elementos dos grupos 15 ao 18, tais como o fósforo, azufre, iodo e xenón.

As estruturas de Lewis para iones poli-atómicos devem ser desenhadas mediante o mesmo método. Quando se contam os electrones, os iones negativos devem ter elétrons extra localizados em suas estruturas de Lewis; os iones positivos devem ter menos electrones que uma molécula neutra.

Quando se escreve a estrutura de Lewis de um ion, a estrutura inteira é localizada entre corchetes, e o ónus se escreve como um exponente no rincão direito superior, fora dos corchetes.

Um método mais simples tem sido proposto

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