Experiencia # 4 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Experiencia # 4

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

RESUMEN

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

Existen 4 tipos de reacciones: 

1.- Reacción de Síntesis:  
                      A + B → AB
        

2.- Reacción de descomposición: 

                     AB → A + B

3.- Reacción de desplazamiento o simple sustitución:         
                  A + BC → AC + B

4.- Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución:   
                      AB + CD → AD + BC

Evidencia de Rx Químicas:

• Cambio de color.
• Liberación de energía en forma de luz o calor.
• Absorción de energía (disminución de temperatura).
• Cambio de olor.
• Aparición de burbujas o sólidos.

INTRODUCCIÓN _        

El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidas reacciones químicas.

En este informe se observan e identifican los diferentes tipos de reacciones químicas, así como las nuevas sustancias que se forman, debido a la ruptura y formación de nuevos enlaces.

A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaran a cabo, realizar un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno.

OBJETIVOS

• Adquirir destrezas para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.
• Reconocer experimentalmente cuándo ocurre una reacción química.
• Afianzar los conocimientos acerca de los cambios químicos a través de las observaciones de los diferentes tipos de reacciones.

MARCO TEÓRICO

Una reacción química es un proceso donde 2 o más sustancias sufren cambios en su estructura interna, es decir hay una ruptura de enlaces de las sustancias iniciales llamadas reactantes para formar los productos.

Las reacciones químicas se presentan gráficamente por medio de ecuaciones químicas balanceadas.

[pic 1]

[pic 2]

MATERIALES

• Espátula
• Gradilla
• Pinza para tubo de ensayo
• Probeta
• Tubos de ensayo

REACTIVOS

• CuSO4 al 5%
• AgNO3 al 5%
• MgSO4 al 5%
• H2SO4 al 5%
• NaCl al 5%
• BaCl2 al 5%
• HCl al 10%
• KClO3, Mg, Cu, Zn, Na2CO3
• NH4Cl

PROCEDIMIENTO

RESULTADOS Y DISCUSIONES

1. Reacciones de síntesis o formación:

Esta reacción es donde dos o más sustancias se combinan para formar una sola. Tiene la forma:

A+B     AB  ó [pic 3]

A+ BC       ABC[pic 4]

• En esta reacción se observó que al calentar la solución se produjo una luminiscencia blanca cuando se quemó por completo a la vez liberando humo que quiere decir presencia de oxígeno durante la reacción.

[pic 5]

Mg + O2         MgO[pic 6]

2Mg + O2              2MgO [pic 7]

1. Reacciones de descomposición

• La reacción de descomposición es donde se rompe un compuesto en dos o más compuestos. Tiene la forma:

AB         A + B [pic 8]

• En esta reacción cuando el clorato se fundió, cambia a un color amarillento por leves segundos y al agregar dentro del tubo de ensayo un fosforo (recién apagado), se produce una luminiscencia y desprende humo indicando una reacción de descomposición.

KClO3           KCl + O2[pic 9]

[pic 10]

2KClO3          2KCl + 3O2[pic 11]

FÓRMULA BALANCEADA

1. Reacciones de simple desplazamiento

Son aquellos en los cuales una sustancia simple reacciona con una sustancia más completa. Desplazando o sustituyendo a uno de sus componentes. Obtiene la forma:

A + BC       AC + B [pic 12]

Presentamos cuatro reacciones que son:

• HCl + Mg

Esta reacción presento liberación de oxígeno y efervescencia.

   [pic 13]

2 HCl + 2Mg        2MgCl + H2[pic 14]

• MgSO4 + Zn

Solo se observó que el Zn se fue hacia el fondo como un precipitado pero No hay reacción ya que el Zn se encuentra por debajo de la serie de actividad de los elementos, o sea se encuentra por debajo del Mg.

• AgNO3 + Cu

[pic 15]

AgNO3 + Cu       CuNO3  +  Ag[pic 16]

Se observó un cambio de color, el cobre se oxidó.

• CuSO4+Zn

[pic 17]

CuSO4 + Zn        ZnSO4 + Cu[pic 18]

...