Practica 5

PRÁCTICA 5. DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES

RESUMEN

La determinación de la masa molar de un gas, se puede realizar empleando el modelo de los gases ideales. No obstante, para hacerlo se requiere de un sistema cerrado que permita disminuir el grado de error de los cálculos, tratándose de un estado que resulta un poco difícil de manejar, dado que las sustancias tienden a escaparse. En esta práctica, se recurrió a trabajar con un líquidos volátiles desconocidos, para hacer dicha determinación, permitiendo tener un sistema con condiciones controladas (como la temperatura y el volumen) que además, permitiera el conocimiento de la presión absoluta del sistema. Los resultados del experimento, arrojaron que se tenía cloroformo en una de las muestras propuestas con antelación, y otro compuesto cuya masa no coincidió con las que se supone tendrían que haberse empleado para los cálculos de su masa molar.

INTRODUCCIÓN

La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente como: la presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de esta mezcla.

Concepto mediante gases ideales:

Cuando Dalton formulo por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y del comportamiento de las mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases son una mezcla y que actuaban de una manera mutuamente independiente.

Si se estudia estos gases por separado la contribución a la presión de cada componente esta directamente relacionada con el numero de mol del componente y de los choques que tienen las moléculas con las paredes del recipiente. Dado que cada componente tiene el mismo volumen y la misma temperatura, la diferencia de las presiones que ejercen los 3 distintos gases se deberán a los distintos números de mol.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

La metodología queda explicada en el siguiente diagrama de flujo.

RESULTADOS

CUESTIONARIO

Aplicación del lenguaje termodinámico

1. En el experimento que se realizó, ¿cuál es el sistema antes y después de romper la ampolleta?

Antes: el aire dentro del matraz de bola

Después: el liquido volátil con el aire dentro del matraz de bola

2. Antes de romper la ampolleta

a) ¿cuántos componentes tiene el sistema?

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b)¿Cuáles son?

Nitrógeno, Oxígeno, Dióxido de Carbono, Argón, Neón, Helio, Criptón, Xenón,

Hidrógeno, Metano, Oxido Nitroso, Vapor de Agua, Ozono, Partículas

c)¿Qué componente se encuentra en mayor proporción?

Nitrógeno

3. Dibujar el instrumento de trabajo y señalar dónde se encuentra el sistema.

4. Después de romper la ampolleta, ¿cuántas fases presenta el sistema?

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