Funciones Químicas
Enviado por Tolluenno • 3 de Noviembre de 2022 • Informes • 1.256 Palabras (6 Páginas) • 136 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO – PUNO
“Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional”,
[pic 1]
FACULTAD DE: Medicina Humana
ESCUELA PROFESIONAL DE: Medicina Humana
GRUPO: A
INFORME DE LABORATORIO N°5
AL: DR. Fernando Misael Tique Gonza
DEL: Estudiante Mahely Adriana Coa Coila
ASUNTO: Presentación del informe n°5
FECHA: 17/10/2022
NOTA:
…………………………………………………………………………………………….
Cumplo con informar el ensayo de laboratorio realizado en día 17/10/2022 del año del curso en el laboratorio n°4 del pabellón de laboratorios de Medicina desarrollando el tema “función química” el cual detallo a continuación en 11 hojas que hago alcance a su consideración y evaluación.
1.- OBJETIVOS:
ervar y estudiar el procedimiento adecuado para realizar un ensayo a la llama en el
Objetivo general:
- Observar y estudiar el procedimiento adecuado para realizar un ensayo a la llama en el laboratorio.
Objetivos específicos:
- Identificar los tipos de combustión.
- Identificar los espectros en la región visible de algunos elementos.
(procedimiento en la siguiente hoja)
2.-FUNDAMENTOS TEORICOS: [pic 2]
[pic 3]
3.-MARCO TEORICO:
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Procedimiento 1:
- Al inicio, al quemar el magnesio metálico se formó el óxido de magnesio un sólido gris que reacciono con el agua formando hidróxido de magnesio. A este hidróxido de magnesio se le agrego la fenolftaleína.
TABLA 1
Ecuación química | MgO + H2O 🡪 Mg(OH)2 |
Color | Blanco Incoloro Blanco |
Estado | Sólido Liquido Sólido |
Nombre | Oxido de Agua Hidróxido de Magnesio Magnesio |
Función química | Oxido básico Agua Hidróxido |
Observaciones | Primeramente, en la reacción se observa un color blanco, pero cuando se le agrega la fenolftaleína cambia a un color rosa fucsia. |
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Figura 1. Fenolftaleína y el hidróxido de magnesio utilizados en el laboratorio de química.
Procedimiento 2:
- Después, a partir del óxido de azufre más agua, se forma el ácido sulfúrico. A este ácido sulfúrico se le agrego fenolftaleína.
TABLA 2
Ecuación química | SO₃ + H2O 🡪 H₂SO₄ |
Color | Incoloro Incoloro Incoloro |
Estado | Liquido Liquido Liquido |
Nombre | Trióxido de Agua Ácido Azufre sulfúrico |
Función química | Oxido ácido Agua Ácido oxácido |
Observaciones | Al realizar la reacción podemos observar que nos resulta incoloro y cuando le agregamos fenolftaleína este permanece del mismo color ya que su pH es acido. |
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Figura 2. Acido oxácido creado en el laboratorio de química.
Procedimiento 3:
- Finalmente, se pasa a reaccionar un ácido con una base, formándose una sal.
TABLA 3
Ecuación química | H₂SO₄ + Mg(OH)2 🡪 MgSO₄+ H₂O |
Color | Incoloro Blanco Blanco |
Estado | Liquido Solido Sólido |
Nombre | Ácido Hidróxido de Sulfato de Sulfúrico magnesio magnesio y agua |
Función química | Ácido oxácido Hidróxido Sal oxisal |
Observaciones | Al poner a reaccionar un ácido y una base se nos formaran sales, en este caso también ocurrió así en el laboratorio. También pudimos ver la valoración en su concentración, de esta manera el más concentrado se antepuso su composición al compuesto contrario. |
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Figura 3. Representación de la reacción entre una acido y una base.
4.-CONCLUSIONES:
Cuando ponemos en práctica la teoría química funcional, se pueden observar las propiedades de estos compuestos y mejorar los conocimientos adquiridos en las lecciones de las clases teóricas brindadas por el docente.
5.-RECOMENDACIONES:
Al igual que la sesión anterior me gustaría poder practicar y hacer las soluciones con mis compañeros además creo que fuimos una cantidad grande de estudiantes y eso imposibilito un poco el desarrollo normal de las actividades.
6.-CUESTIONARIO:
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