OBTENCION DE FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS OXIDOS

OBTENCION DE FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

OBJETIVO

Comprobar la formación de las principales funciones inorgánicas

1. OXIDOS

Experiencia n° 1

Con una pinza para crisol, toma un trocito de cinta de magnesio y caliéntalo en la llama de bunsen, hasta que se inflame; se formara el correspondiente oxido al desaparecer la brillante y resplandeciente luz blanca que acompaña este fenómeno.

• ¿Qué tipo de óxido es el que se ha formado?

    Se ha formado un oxido básico

¿Cómo podrías reconocerlo?

Porque el magnesio es un metal y los metales con el oxígeno forman un oxido básico

• ¿Cuál es la ecuación que representa a la formación de este óxido?

    2Mg   +    O2             2Mg O[pic 1]

 Se produce una luz porque al calentarlo reacciona con el oxígeno de aire para producir óxido de magnesio y es una reacción muy exotérmica

[pic 2][pic 3]

Experiencia n° 2

Empleando una cucharita de combustión, lleva a la llama un trocito de fosforo blanco, cuando se inicie la combustión lleve inmediatamente dentro de un matraz o frasco que contenga un poco de agua destilada, procura no mojarla para evitar molestias, pues el óxido que aquí se desprende, y que son los humos blancos densos, corresponden al pentoxido de fosforo

• ¿Qué tipo de óxido es el que se ha formado?

    Se ha formado un oxido acido

¿Cómo podrías reconocerlo?

Porque el magnesio es no es un metal y los no metales con el oxígeno forman un oxido acido

• ¿Cuál es la ecuación que representa a la formación de este óxido?

   P4   +    3O2             P4  O6[pic 4]

EJERCICIOS

1. Escribe las ecuaciones químicas para formar óxidos con los siguientes elementos: calcio, potasio, mercurio, hierro.

• Ca  +  O2  =     2Ca O
• Na +  O2  =     2Na2 O
• Fe  +  O2   =     Fe2 O3   

1. Escribe las ecuaciones químicas para formar óxidos con los siguientes elementos: 

Azufre, carbono, nitrógeno y cloro.

• S +  O2    =   S O2
• C  +  O   =  C O2

1. BASES Y ACIDOS

Experiencias n° 3

Al oxido de magnesio obtenido en la experiencia n° 1, introducirlo en agua destilada (poca cantidad) contenida en un matraz pequeño o en un tubo de prueba.

Probar el compuesto que se ha formado con solución de fenoftaleina y papel de tornasol rojo.

• ¿Qué compuesto se ha formado?

  Hidróxido de magnesio

• ¿Cuál es la ecuación que representa a la presente reacción química?

   Mg O  +  H2 O  =  Mg (OH)2

Experiencia n° 4

OBTENCIÓN DE UNA BASE FUERTE

En un matraz Erlenmeyer que contenga un poco de agua destilada, agrega tres gotas de fenolftaleína, introduciendo después un trocito de sodio metálico o potasio metálico con una espátula.

• ¿Qué coloración se produce y a que se debe la aparición de dicho color?

La fenolftaleína preparada en solución es incolora. Cuando se le agrega a una solución ácida permanece incolora y cuando se la agrega a una solución básica (alcalina) cambia una tonalidad a rosada. Es por eso que se llama indicador ácido-base. Su punto de viraje ocurre alrededor del valor de pH de 8.2-8.3, realizando la transición cromática de incoloro a rosado como se dijo, es decir por encima de pH 8,3 cambiará a rosado y por debajo de ese valor permanecerá incolora.  En este caso con sodio y potasio la solución obtenida (NaOH y KOH) son muy alcalinas por lo que la fenolftaleína cambiara a tonalidad rosada

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