GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA

FACULTAD: FACULTAD DE CIENCIAS

CARRERA: INGENIERIA AMBIENTAL

GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA

PRÁCTICA No2. OBTENCIÓN DEL DIÓXIDO DE CARBONO POR DESCOMPOSICIÓN DE CH3COOH + NaHCO3.

1. DATOS GENERALES:

NOMBRE: (estudiante(s)                        CODIGO(S): (de estudiante(s)

              Solange Mejía                                                                         179

              Verónica Charco

              Mishell Zambrano                                                                169

              Félix Palate

              Marisol Parra                                                                         181

        Arianna Morales                                                                    187

             Jefferson Samaniego                                                                      

GRUPO No.: ………….

FECHA DE REALIZACIÓN:                         FECHA DE ENTREGA:

                    12-12-2019                                        16-12-2019

1. OBJETIVO(S):

1. GENERAL

Obtener dióxido de carbono por descomposición del bicarbonato de sodio en presencia de ácido acético para medir su densidad y determinar su estequiometria.

1. ESPECÍFÍCOS

• Elaborar la reacción química que se espera que ocurra al mezclar el bicarbonato de sodio con el ácido acético.
• Analizar la descomposición del bicarbonato de sodio en presencia del ácido acético para obtener dióxido de carbono
• Determinar cuál es el reactivo limitante y en exceso.
• Calcular el rendimiento de la reacción.

1. METODOLOGÍA

•  En un pedazo de papel filtro agregar 1gr de bicarbonato de sodio (NaHCO3) y envolverlo
• Introducir la manguera en el orificio del tampón del kitasato
• Colocamos en la boca del kitasato el tapón de caucho
•  Colocar suficiente agua para llenar todo el volumen de la probeta
•  Introducimos cuidadosamente la probeta (boca abajo) llena de agua en la cuba de agua sin que ingrese ni una gota de aire
•  Asegurar el tubo en el soporte universal con la ayuda de la pinza del soporte
•  Conectar el un extremo de la manguera al kitasato y el otro extremo lo introducimos cuidadosamente en la probeta cuidando que no ingresen burbujas de aire.
•  En el kitasato agregar 50mL de ácido acético (CH3COOH) e introducir el papel que contiene el bicarbonato de sodio
•  Inmediatamente tapar la boca del kitasato con el tapón
• Observar hasta cuando veamos que ha dejado de burbujear.

[pic 2]

1. MATERIALES Y REACTIVOS:

Fuente: APELLIDOS, Nombres ..Laboratorio Química Inorgánica, ESPOCH

1. MARCO TEÓRICO:

BICARBONATO DE SODIO

El bicarbonato de sodio (también llamado carbonato sódico o hidrogenocarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio. El bicarbonato de sodio es una sal derivada del ácido carbónico, que se presenta como un compuesto sólido, de color blanco, soluble en agua y con un ligero sabor alcalino, cuya fórmula química es NaHCO3. Este se puede encontrar en forma de mineral, pero también se genera artificialmente. Se califica como una sal que puede ser identificada por calefacción, sigue el procedimiento: el compuesto en medio acuoso se calienta y pierde dióxido de carbono, en el mismo momento una densa espuma blanca aparece.[pic 3][pic 4]

ÁCIDO ACÉTICO

El ácido acético también llamado ácido etanoico o ácido metilencarboxílico, es un ácido orgánico de dos átomos de carbono, se puede encontrar en forma de ion acetato. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2), siendo el grupo carboxilo es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula.

Este es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. Es producto de la reacción del monóxido de carbono y del metanol, usando como intermediario al yodometano además de un complejo metálico como catalizador. 

Es un líquido incoloro de olor fuerte similar al vinagre. También puede ser un sólido similar al hielo a temperaturas inferiores a 62 °F (17 °C). Se utiliza en la elaboración de fármacos, tintes, plásticos, aditivos alimentarios e insecticidas.[pic 5]

• UMBRAL DE OLOR = 0.48 a 1.0 ppm

 El rango de umbrales de olor admisibles es bastante amplio. Se recomienda no depender del olor por sí solo para determinar el riesgo potencial de una exposición.

DIÓXIDO DE CARBONO

El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro e inodoro compuesto por un átomo de carbono y dos de oxígeno en enlaces covalentes. Realmente el CO2 forma parte de la naturaleza y es indispensable para la vida en la Tierra. De no existir el CO2 las plantas no existirían, ya que éstas lo necesitan para realizar la fotosíntesis. El CO2 no es realmente un tóxico, en el sentido de daño o envenenamiento por inhalación, ya que realmente es un gas que los seres vivos exhalan en su respiración. Se encuentra de forma natural en el aire ambiente en concentraciones que varían entre 300 ppm a 550 ppm dependiendo de si medimos en entornos rurales o urbanos.[pic 6]

El CO2 produce el desplazamiento del oxígeno y en concentraciones altas, de más de 30.000 ppm, puede producir asfixia. En aire interior el CO2 es un gran indicador de la calidad de aire ya que actúa como chivato de la renovación de aire. Es sabido que, a partir de concentraciones de más de 800 ppm en entornos laborales, se comienzan a producir quejas debidas a olores.

HIPÓTESIS

En base a los antecedentes propuestos sobre el bicarbonato de sodio y el ácido acético creemos que al reaccionar ambos liberaran algún tipo de gas al ambiente.

Además, creemos que este gas se desprenderá en forma de burbujas.

Ambos compuestos contienen oxígeno. Al agregar el bicarbonato de sodio al vinagre, estas agregando más oxígeno. Combinándose se obtiene acetato de sodio y un ácido carbónico que se descompone como dióxido de carbono y agua. Terminando la reacción una parte del oxígeno que antes formaba parte de un sólido y de un líquido es liberado acompañado del carbono en un estado gaseoso.

LEY

Ley de los gases ideales

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas ideal es:

...