Glosario. Química.

Glosario.

Química.

Es la ciencia que estudia la materia, los cambios que está experimenta y la energía implicada en estos procesos.

LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES.

• Alótropos. Formas diferentes de un mismo elemento, el cual está en el mismo estado de agregación.

• Calor. Es una energía en tránsito que se debe a un cambio de temperatura.

• Cambio de estado. Una sustancia cambia de un estado de agregación a otro por un aumento o una disminución en su temperatura, o bien un aumento o liberación de energía calorífica.

• Compuesto. Sustancia pura que tiene la particularidad de poder ser descompuesta por una transformación química en sustancias más simples.

• Condensación. Es el cambio de Gas a líquido debido a una disminución de la temperatura.

• Deposición. Este cambio es inverso a la sublimación, aquí la materia pasa directamente del estado gas a sólido sin pasar por el líquido.

• Ebullición o Evaporación. Es el cambio de líquido a gas debido a un aumento en la temperatura.

• Energía. Es la capacidad de los cuerpos o sistemas para desarrollar un trabajo.

• Elemento. Sustancia pura y simple que ya no se puede transformar en algo más sencillo.

• Energía cinética. Es aquella implicada en el movimiento de un cuerpo.

• Energía mecánica. Es la suma de la energía cinética y la energía potencial.

• Energía potencial. Es aquella que posee un cuerpo dada su posición.

• Estado de agregación. Define que tan cerca se hallan las moléculas y que tan rápido se mueven en una sustancia, existen 3 estados característicos: sólido, líquido y gaseoso que describen la condición física en que se encuentra la materia.

• Fusión. Es el cambio de estado de sólido a líquido debido a un aumento de temperatura.

• Gases. Son sustancias que no tienen forma ni volumen definido, la fuerza de atracción es mínima y su energía cinética es mayor debido que sus moléculas están muy alejadas entre sí.

• Inercia. Propiedad de los cuerpos de permanecer en estado de reposo o movimiento hasta que una fuerza modifique ese estado.

• Ley de la conservación de la energía. La cantidad total de energía se conserva durante una

• transformación.

• Líquidos. Son sustancias que tienen una forma definida por el recipiente que los contiene, pueden fluir, derramarse o escurrir debido a que las moléculas no tienen una posición espacial tan fija como en los sólidos.

• Materia. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa e inercia.

• Mezcla heterogénea. No hay uniformidad en todos sus puntos, lo cual permite distinguir a simple vista los componentes que la forman.

• Mezcla homogénea. Se observa uniformidad en todos sus puntos, sus componentes no pueden distinguirse.

• Propiedades físicas. Son aquellas que cuando se miden no hay cambio en su composición; es decir, la sustancia no sufre ninguna alteración, las propiedades físicas más evidentes son las que detectamos a través de los sentidos (color, olor, sabor, textura, Estado de agregación, etc.). Otras propiedades no son tan simples pero si pueden ser detectadas por los sentidos (dureza, ductilidad y maleabilidad) y otras deben ser medidas (solubilidad, densidad, punto de ebullición y punto de fusión).

• Propiedades químicas. Describen la forma en que puede cambiar o reaccionar una sustancia frente a otra para formar una sustancia nueva, es decir, la reactividad de una especie química: electronegatividad, Combustión, oxidación, acidez, etc.

• Solidificación. Es el cambio de estado de líquido a sólido debido a una disminución de la temperatura.

• Sólidos. Son sustancias que tienen forma y volumen definidos, normalmente son rígidos, los átomos tienen un orden espacial fijo y solo dentro de este espacio pueden moverse con cierta libertad.

• Sublimación. Es el cambio en que una sustancia pasa directamente del estado sólido al gas sin pasar por el estado líquido

• Sustancia pura. Sustancia formada por un solo componente.

• Sustancia química. Porción de materia que se toma para estudiarla desde el punto de vista químico.

• Temperatura. Es el grado de calor de un cuerpo.

ESTRUCTURA ATÓMICA.

• Átomo. Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

• Desintegración radiactiva. Los núcleos inestables pierden energía mediante la emisión de radiación en un proceso espontáneo (no requiere energía).

• Ecuación Nuclear. Ecuación que muestra el número atómico y el número de masa de las partículas involucradas en la desintegración radiactiva.

• Electrón. Partícula con carga negativa y movimiento rápido cuya masa es extremadamente pequeña; se encuentra en todas las formas de la materia y se mueve por el espacio vacío que rodea el núcleo de un átomo.

• Isótopo. Son átomos de un elemento que poseen el mismo número de protones y electrones pero diferente número de neutrones.

• Masa atómica. Es la suma de la masa de todos los protones y neutrones en un átomo.

• Neutrón. Partícula dentro del núcleo atómico, con la masa casi igual a la de un protón, pero no tiene carga eléctrica.

• Número atómico. Es el número de protones de un átomo y que lo identifica como átomo de un elemento particular.

• Número de Masa. Representa la suma del número de protones y neutrones del núcleo de un átomo.

• Partícula alfa. Partícula que compone a la radiación alfa, que posee 2 protones y 2 neutrones y una carga de +2.

• Partícula beta. Son partículas

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