HIDROGENIONES EN PARO CARDIACO

HIDROGENIONES EN PARO CARDIACO

PRISCILA PRECIADO MONTAÑA

SERVICIO CARDIOLOGICO DEL LLANO

AUXILIAR DE ENFERMERIA

YOPAL

2015

HIDROGENIONES EN PARO CARDIACO

PRISCILA PRECIADO MONTAÑA

Trabajo escrito presentado a:

FREDDY

SERVICIO CARDIOLOGICO DEL LLANO

AUXILIAR DE ENFERMERIA

YOPAL

2015

INTRODUCIÓN

La concentración de hidrogeniones (H+) en los líquidos del organismo es una de las variables biológicas más estrechamente controladas. Esto se debe a que la producción de estos iones por el metabolismo es cuantiosa, a la par que cambios relativamente pequeños en su concentración pueden producir trastornos graves en múltiples órganos y enzimas : un aumento en la concentración de H+ que se traduzca por una caída del pH por bajo de 7,20 produce depresión del SNC, disminución de la contractilidad cardíaca, disminución de la respuesta inotrópica miocárdica a catecolaminas, hiperkalemia, arritmias, etc. y si cae a 6,9 es incompatible con la vida. Un pH sobre 7,55 causa serios trastornos y sobre 7,8 lleva a la muerte.

El equilibrio ácido-básico es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganos para mantener relativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH, equilibrio eléctrico, equilibrio osmótico y volemia. Si se producen cambios en alguno de estos elementos, la respuesta del organismo será tratar de volverlos a sus límites normales, afectando en un mínimo a otros equilibrios.

Dado que el equilibrio ácido-básico es un tema de fisiología general, en este capítulo solamente revisaremos algunos aspectos generales, para comprender el rol del sistema respiratorio en este equilibrio.

El presente trabajo contiene parte teórica sobre hidrogeniones resaltando los efectos en el paro cardiaco y su influencia.

JUSTIFICACIÓN

Este trabajo se realiza como requerimiento para por la pérdida del curso de RCCP Reanimación cerebro pulmonar a fin de dar a conocer los hidrogeniones, su concentración y sus consecuencias  dentro del organismo, teniendo en cuenta cada uno de los aspectos que influyen como la respiración y las actividades metabólicas.

Igualmente la realización de este trabajo permite afianzar conocimientos, generar nuevos aprendizajes relacionados con el concepto de hidrogeniones en paro cardiaco.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

• Identificar las principales consecuencias de los hidrogeniones en el sistema cardiovascular que afligen al ser humano y que sus consecuencias pueden traer trastornos fisiológicos.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Reconocer las características de los iones de hidrogeno y su concentración
• Reflexionar sobre la importancia de las consecuencias y sus posibles soluciones a nivel del sistema fisiológico
• Afianzar conceptos relacionados con los hidrogeniones y el paro cardiaco.

HIDROGENIONES

Los iones hidrógeno (H+) son moléculas químicamente muy reactivas, motivo por el cual existen múltiples mecanismos para mantener su concentración plasmática estable y en niveles extremadamente bajos. Es así como la concentración de hidrogeniones es de 36 a 44 nanoEq/l, valor más de tres millones de veces más bajo que el de Na. El control de la concentración de hidrogeniones que mantiene el organismo es muy estrecho, ya que pequeños cambios en su concentración pueden producir trastornos graves en múltiples órganos. Así, por ejemplo, un aumento en la concentración de hidrogeniones de 40 a 70 nanomol/L produce depresión del sistema nervioso central, de la contractilidad miocárdica, hiperkalemia y arritmias, entre otras consecuencias.

Los hidrogeniones provienen de diferentes moléculas, denominadas ácidos, que al estar en solución son capaces de liberarlos al medio interno, a diferencia de las bases, que son moléculas capaces de captar hidrogeniones.

El  ácido más importante en los líquidos corporales es el  ácido carbónico (H2CO3) que se forma por la hidratación del CO2 proveniente del metabolismo de los hidratos de carbono y grasas, en una cantidad aproximada de 13.000 mEq diarios. El ión bicarbonato (HCO-3) es una base fuerte, lo que significa que la mayor parte de los hidrogeniones permanecen unidos a ella y que sólo una pequeña proporción queda en solución (el equilibrio está desplazado hacia la izquierda). En cambio, las bases débiles como el Cl- tienen poca afinidad por H+, por lo que la mayoría de los hidrogeniones están disueltos y disponibles para reaccionar.

Otros  ácidos importantes producidos por el organismo, aunque en cantidades muy inferiores al carbónico, son los  ácidos láctico, fosfórico, sulfúrico y clorhídrico. A diferencia del H2CO3, que puede  eliminarse como CO2 por el pulmón (H2CO3 -> CO2  + H2O), estos  ácidos deben ser excretados por vía renal o metabolizados por el hígado (ácido láctico).

[pic 1]

Concentración de hidrogeniones o pH

La concentración de hidrogeniones disueltos se expresa habitualmente como pH, que es el logaritmo negativo de su concentración. Esto se explica mejor con el siguiente ejemplo:

        [H+]        = 43,6 x 10-9 Eq/L

                = 10-7,36 Eq/L

                = 7,36 unidades pH

El pH normal varía entre 7,36 y 7,44. El aumento de la concentración de H+, que se traduce en un menor pH, se denomina acidemia, mientras que se llama alcalemia a la disminución de la concentración de H+, lo que produce un aumento del pH. Es importante tener presente que el pH tiene relación con la concentración de H+ libres en solución y no con los hidrogeniones unidos a una base.

La base más importante es el bicarbonato y su concentración en líquidos corporales es de 24±2 mEq/l.

EQUILIBRIO ACIDO-BASE

En condiciones normales, la producción y la eliminación de hidrogeniones están equilibradas, de manera que el pH se mantiene casi constante. No obstante, debido a que la producción de H+ puede aumentar mucho, como sucede por ejemplo durante el ejercicio en que se genera una mayor cantidad de CO2, para mantener estable este pH el organismo gracias a la acción de sistemas tampones y a la acción reguladora del aparato respiratorio y los riñones.

Papel de las soluciones tampón o buffer

Son sustancias químicas que disminuyen los cambios de pH que se producen al agregar un  ácido o una base a una solución. Por ejemplo, si agregamos  ácido clorhídrico a una solución sin tampón, la mayor parte de los hidrogeniones quedan libres en la solución, debido a que el Cl- es una base débil. Por lo tanto, el pH de esta solución suele ser muy bajo. En cambio, si la solución contiene la sal de un  ácido débil, por ejemplo bicarbonato de sodio, ocurre lo siguiente:

Na HCO3 + HCl --> Na+ + HCO3- + H+ + Cl- --> NaCl + H2CO3

En esta ecuación simplificada se puede observar que los hidrogeniones formados por disolución del HCl tienden a unirse con la base fuerte HCO3-, que tiene gran afinidad por H+. En consecuencia, sólo una pequeña proporción de los H+  quedan libres y el pH baja poco.

El tampón más importante del organismo es el bicarbonato de sodio que reacciona produciendo ácido carbónico. Este se desdobla en agua y CO2, y este último gas es eliminado rápidamente a través de la ventilación que aumenta en la medida que sube la concentración de CO2. Otras sustancias que actúan como tampones significativos son la hemoglobina, algunas proteínas, fosfatos y carbonatos. La importancia fisiológica de estas sustancias es obvia, ya que actúan instantáneamente, amortiguando las variaciones de hidrogeniones libres cuando se produce un desequilibrio.

Papel del aparato respiratorio

El aparato respiratorio tiene quimiorreceptores sensibles a la concentración de H+ ubicados en el bulbo raquídeo, en la aorta y en la bifurcación de las carótidas. La estimulación de estos receptores por acidemia determina un aumento de la actividad ventilatoria, lo que produce una mayor eliminación de CO2, causando una caída en la concentración de  H2CO3 y, por lo tanto, un aumento del pH que tiende a corregir la acidemia. Por el contrario, la alcalemia induce una menor ventilación que tiene el efecto opuesto al ejemplo anterior.

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