Huheey inorgánica
Enviado por annamtz • 26 de Septiembre de 2015 • Prácticas o problemas • 655 Palabras (3 Páginas) • 394 Visitas
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA
Laboratorio de Química Inorgánica
2141094 – CG01
« Propiedades básicas de oxianiones y formación de oxicationes de Vanadio(V) y Vanadio(IV)»
Equipo: Profesor(a): | García Flores Arturo García Martínez Alberto Abraham López Sosa Lorena Martínez Fuentes Ana Paulina Soto Estrada Ana María |
Introducción.
Un oxiacido es un compuesto ternario formado por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido.
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox HaNBOc[pic 2]
Donde N es un no metal.
Los oxianiones pueden ser formados por varios elementos, sus excepciones son los gases inertes, el flúor (el único elemento más electronegativo que el oxígeno), metales que forman solamente iones de bajo potencial iónico (grupo I y II y los miembros más grandes del grupo III), además de algunos metales inactivos y el oxígeno mismo.
La fórmula general de los oxianiones MOXY-, en donde X es el número de grupos óxidos y la carga sobre el oxianión se denota como y.
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Resultados y comentarios.
En la primera parte de la práctica, correspondiente a la reacción de hidrólisis de oxianiones, obtuvimos el pH de diez sales distintas. Estos valores están reportados en la tabla 3.1.
Los diez oxianiones tienen carácter básico, excepto el Na2SO4, que presenta un pH neutro. Esto se debe a que la especie proviene de la reacción entre un ácido fuerte (H2SO4) y una base fuerte (NaOH).
Sal | pH | Sal | pH |
NaClO | 10 | Na2CO3 | 12 |
KClO3 | 8 | Na3PO4 | 13 |
NaNO3 | 8 | Na4SiO4 | 12 |
NaNO2 | 12 | K2CrO4 | 8 |
Na2SO4 | 7 | KMnO4 | 8.2 |
Na2SO3 | 9 | Ag3VO4 | 8 |
Tabla 3.1 – pH de los oxianiones |
Para la segunda parte preparamos una solución de NH4VO3 que después reducimos con HCl(ac) y Zn(s) para formar los oxicationes VO2+ y VO2+. Cada oxicatión fue identificado por su respectivo color como se muestra en la figura 3.1:
[pic 5]. [pic 6] . [pic 7] . [pic 8]
a) | b) | c) | d) |
Figura 3.1 – Especies del vanadio en solución acuosa: a) Formación V2O5 luego de hacer reaccionar el NH4VO3 con el HCl(ac) b) Formación de VO2+ c) Formación de VO2+ d) Formación de V3+ |
El rango para identificar los oxicationes a través de su color lo obtuvimos de: Zumdahl, S. S., Chemical Principles, Cengage Learning, Estados Unidos, 2012; pp. 941.
Bibliografía.
Rayner C., G., Química Inorgánica Descriptiva, Prentice Hall, México, 2000.
Tracey, A. S., Willsky, G. R., Takeuchi, E. S., Vanadium: Chemistry, biochemistry, pharmacology and practical applications, CRC Press, Estados Unidos, 2007.
Wulfsberg, G., Principles of Descriptive Inorganic Chemistry, University Science Books, Estados Unidos, 2000.
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