Tp 8 Inorganica

Informe trabajo práctico N°8:

Equilibrio químico: Equilibrio ácido-base

Objetivos:

• Aplicar conceptos de equilibrio ácido-base

• Adquirir práctica en el procedimiento de titulación

• Catalogar sustancias como ácidas, básicas o neutras

• Aplicar conceptos de soluciones reguladoras y ácidos polipróticos.

1. Medición del pH de soluciones mediante el empleo de una escala de referencia

Para esta parte de la práctica se llevaron al laboratorio muestras de solidos o liquidos a los cuales nos interesaba conocer su PH. Se forma una solución de 3 ml de cada una con una agua en distintos tubos de ensayo y se procedió a medir su PH utilizando papel indicador universal y comparando el color obtenido con el valor de referencia en la caja del mismo.

Solución Ensayada pH estimado Acido/Basico

Limon 3 Acido

Te 4 Acido

Vinagre 3 Acido

Azucar 6 Acido

Detergente 6 Acido

Sal 6 Acido

En base a los valores con los que comparemos en la tabla de referencia, se puede observar que todas las soluciones medidas son de PH menor a 7, por lo tanto son todas acidas.

Fundamento del uso de indicadores ácido-base:

Un indicador ácido –base es una sustancia cuyo color depende del Ph de la disolución donde se ha añadido. El indicador escogido depende precisamente de la acidez o basicidad de la disolución.

El indicador existe de dos formas:

(1) Un ácido débil, representado simbólicamente por HIn con un determinado color

(2) Su base conjugada, representada por In- que tiene un color diferente. Cuando se añade una pequeña cantidad de indicador a una disolución, el indicador no afecta al PH de la disolución. Sin embargo, el equilibrio de ionización del indicador se ve afectado por la [H3O] de la disolución.

De acuerdo al principio de Le-Chatelier, vemos que el aumento de [H3O] en la disolución desplaza el equilibrio hacia la izquierda aumentando la proporción de HIn y de ahí el color de la forma ácida. Por el otro lado la disminución de [H3O] en la disolución desplaza el equilibrio hacia la derecha aumentando la proporción de In- y de ahí el color de la forma básica.

Para esta parte del tp se utilizaron tiras indicadoras de PH que constituyen una serie de papeles en la que el indicador y la escala de color se combinan en una sola tira. Permite una determinación rápida, conveniente y exacta del pH puesto que eliminan la necesidad de comparar color y escala.

2.Titulación: Determinación de la concentración de ácido acético en vinagre

Se uso fenoftaleina como indicador que es incolora en medio ácido y rosa intenso en medio básico.

El intervalo de PH donde ocurre el viraje del indicador (rango donde el PH cambia de color) debe estar en la cercanía del punto de equivalencia, donde en ese punto el color será intermedio entre la forma ácida y la forma básica.

1ra. Determinación 2da.Determinación

Volumen de muestra / mL 2±0,1 2±0,1

Concentración de la solución valorada NaOH / M 0,1 0,1

Factor Volumétrico NaOH 0,989 0,989

Indicador empleado Fenoftaleína Fenoftaleína

Volumen NaOH gastado / mL 16,0±0,1 16,0 ±0,1

% m/V de ácido acético en vinagre 4,76±0,73 4,76 ±0,73

Conclusiones: De las dos mediciones realizadas, se uso los misma cantidad de NaOH para titular una misma cantidad de vinagre, por lo que se puede considerar que la metodología de trabajo fue correcta. Comparando con el valor tabulado de 5 % m/V y teniendo en cuenta los errores del %m/V calculado experimentalmente, ya que estos se solapan con el valor calculado, concluimos que el procedimiento fue bien realizado.

3. Curva de titulación potenciométrica de ácido acético con hidróxido de sodio

Fundamento del uso del pH-metro:

El PH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.

La determinación de PH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el PH.

Soluciones empleadas:

Concentración de la solución de ác. Acético / M 0,5

Volumen

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