INFORME FINALDE QUIMICA
Enviado por papi_seba2 • 28 de Octubre de 2015 • Informes • 1.186 Palabras (5 Páginas) • 56 Visitas
UNIVERSIDAD TECNICA FEDERICO SANTA MARIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
INFORME FINAL
SINTESIS N°1
NOMBRE COMPUESTO y FÓRMULA COMPUESTO
Ácido Nítrico / HNO3
NOMBRE Y SIGLA DE LA ASIGNATURA
QUI-236: “Laboratorio de Síntesis”
PROFESOR: Franz Thomet
ALUMNOS : Sebastián Arriagada Gallegos
Rol: 201254002-K
Laura Ilabaca Cartagena
Rol: 201104276-K
FECHA : 26 de Octubre del 2015
- Identificación del producto a sintetizar:
Fórmula | Peso molecular g/mol | Estado físico | Temperatura de ebullición y/o fusión °C | Densidad g/mL | Solubilidad | Clasificación según NCh |
HNO3 | 63,01 | Líquido | T. fusión: -42[°C] T. ebullición: 83[C] T. ebullición de azeótropo (solución acuosa): 122[°C] | Puro :1,51 Azeótropo con agua: 1,40 | Completamente soluble en agua. | NCh 382 Clase 8 |
Aplicación(es) del producto:
El ácido nítrico tiene variadas aplicaciones industriales. Se usa para la fabricación de explosivos (nitroglicerina o TNT) y para la fabricación de abonos; por ejemplo, el Nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y del ácido sulfúrico con amoníaco. Se usa también en el grabado artístico de metales. También es usado para comprobar el oro y el platino, y en algunos casos se emplea en el proceso de pasivación de metales.[1] Además, el ácido nítrico se usa para la producción de ácido sulfúrico, medicamentos y en la industria de los colorantes gracias a su acción nitrtante.[2]
- Reacciones involucradas en la síntesis:
- Materias Primas:
(Indicar tanto reactivos como solventes).
Nombre | Fórmula | PM | Estado físico | Densidad | Cantidad de materia prima (g o mL) | Moles iniciales(a) | Moles finales esperados(b) |
R. Límite | |||||||
(a)Indicar sólo para reactivos
(b)Indicar sólo para reactivo límite
- Esquema de Instalación Experimental y Equipos:
(Incluir imagen indicando las partes que constituyen el reactor)
- Procedimiento Experimental: Incluir en el caso que corresponda alguna observación en la síntesis y/o precaución con el producto.
Punteo en forma cronológica y redactado en tercera persona como se indica a continuación:
- Pesar 24,5 [g] de NaNO3
- En el balón de vidrio conectado con un destilador fraccionado, se agrupa los gramos de NaNO3, 9,8[mL] de agua destilada y cuidadosamente por goteo 7,8[mL] de H2SO4 (98%). También se pueden agrupar trozos de cerámica para aumentar la velocidad de reacción.
- El balón se calienta con mechero de busen hasta la temperatura del azeótropo, 122[°C] con llama leve.
- Cuando se alcanza la temperatura se coloca un vaso al extremo superior de la columna de destilación fraccionada, comenzar a recolectar el producto destilado.
- El producto destilado se lleva a una probeta para calcular la cantidad obtenida, luego se vuelve a colocar en el frasco el cual se cierra para ser valorado posteriormente.
- Se obtuvo finalmente __ g de _____ (__ mol, __ % de rendimiento). Indicar valor reportado en la literatura.
- Caracterización del Producto Final:
(Sólo incluir los resultados del o de los análisis efectuados)
a. Espectro RMN o IR
b. Punto de fusión y/o ebullición
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