INFORME 4 QUIMICA
Enviado por jeisson.mojica • 4 de Noviembre de 2017 • Informes • 819 Palabras (4 Páginas) • 193 Visitas
INFORME No 4
Información de los estudiantes del grupo:
Nombre del Estudiante | Correo electrónico | No de Identificación | Grupo Campus | E-mail del tutor de campus |
TITULO DE LA PRÁCTICA
SOLUCIONES
MARCO TEORICO
La preparación de soluciones es requerida por la mezcla una sustancia con otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto y se encuentra en menor cantidad, y la sustancia que disuelve al soluto se denomina solvente y se encuentra en mayor cantidad. Estas son indispensables para el funcionamiento de un laboratorio, pueden ser solidos líquidos y gaseosos y cuyos componentes son concentradas, diluidas, saturados y sobre saturados
RESULTADOS
Podemos observar en la práctica de laboratorio, que al realizar la reacción de la sal en el agua al momento de mezclarlo, se convirtió
en solvente, se utilizó la sal (cloruro de sodio) la cual es una sustancia
Iónica. Y se obtuvo que al agitar la mezcla la sal se disolvió completamente.
Tabla
No 13. Preparación de Soluciones.
Preparación soluciones | ||
%p/p | Peso solución | Cálculos para la preparación: |
[pic 2] | 36,5 g. NaCl | %[pic 3]
% 0.585%[pic 4][pic 5]
|
%p/v | Volumen solución | Cálculos para la preparación |
250 | ||
Molaridad | Volumen | Cálculos para la preparación |
1.46 grl NaCl | 25 moles solución | 50Ml 100mL 250mL |
Diluciones | ||
Volumen | Concentración | Cálculos de preparación |
50 mL | 0.5M | V¹C¹₌V²C² V¹₌? V¹ C¹₌1M[pic 6] V²₌ 50 Ml C² ₌ 0.5M V¹25Moles [pic 7] |
100 Ml | 0.2M | V¹ [pic 8] V¹ 20[pic 9] |
250 mL | 0.1M | V¹[pic 10] V¹25Moles [pic 11] |
Determinar concentración de una solución salina | |
Peso de la cápsula vacía: | 20,15 g |
Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M : | 30,1 g |
Peso de la solución (Los 10 mL): | |
Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): | 57.65g |
Peso del soluto: | 36,5 g |
Tabla No 14. Concentración salina.
...