INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO

INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO

Problema.

En cada una de las reacciones a estudiar, encontrar cómo se puede experimentalmente, provocar que el equilibrio de una reacción se desplace hacia la derecha o hacia la izquierda.

Tarea previa.

1. ¿Qué es equilibrio químico?

2. ¿Qué expresa el Principio de Le Chatelier?

3.  Analice los siguientes enunciados y asígneles el valor de FALSO o VERDADERO.

     ____ En el equilibrio, ya no hay ruptura y formación de enlaces.

     ____ En el equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos no cambian.

     ____ En el equilibrio, la concentración de productos es igual a la concentración

              de reactivos.

4. Para la reacción:

A    +    B     ⇄     C

¿Cómo se escribe la expresión correspondiente a su constante de equilibrio?

5. Contestar las siguientes preguntas:

• Si K es una constante y [A], [B] y [C] son variables, ¿Cómo debe variar [A] si [C] disminuye?

• ¿Cómo debe variar [C] si [B] aumenta?

6. Escribir la expresión GENERAL de la constante de equilibrio para una reacción.

7. ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio?

8. ¿Qué factores alteran el equilibrio químico?

9. ¿Qué dice la Ley de Acción de Masas?

Reactivos.

K2CrO4 sólido

K2Cr2O7 sólido

Disolución de KOH 3 M

Disolución de HCl 3 M

Disolución de FeCl3

Ácido benzoico sólido

EXPERIMENTO 1:

Actividades previas:

Información: El  ión cromato (CrO42-)  el ión dicromato (Cr2O72-) se interconvierten uno en el otro al cambiar el medio de ácido a alcalino o viceversa.

1.  Balancee por el método de ión-electrón la reacción de interconversión del ión cromato al ión dicromato en medio ácido:

2.  Balancee por el método de ión-electrón la reacción de interconversión del ión cromato al ión dicromato en medio básico:

3.  Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada una de estas dos

reacciones balanceadas:

Procedimiento:

Una de estas sales es amarilla y la otra es anaranjada. Se  va a proporcionar una muestra sólida (de aprox. 30 mg) de alguna de ellas.

1. Disolver la sal  en aproximadamente 2-3 mL de agua y dividir la solución en dos porciones.

1. Añadir  aprox. 10 gotas de HCl 3 M a la primera de las porciones y lo mismo de KOH ó NaOH 3 M a la segunda. Registrar cualquier cambio de color.

1. A continuación añadir  base a la primera porción y ácido a la segunda.

Resultados, Discusión y Conclusiones.

1. Con la información de los resultados experimentales y las actividades previas al experimento, completar la siguiente tabla:

2. Mediante las observaciones realizadas y con la información de la tabla, identificar el color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio:

Ión Dicromato  ___________________

Ión Cromato _____________________

3. De acuerdo con las respuestas de la pregunta anterior, identifique cuál fue la especie que se le dio:

________________________________

No desechar las soluciones de Cr (VI), son muy contaminantes. Se recogerán al final de la sesión

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