Informe de laboratorio 4 5 6 quimica general unad
Enviado por ovejita1986 • 4 de Septiembre de 2015 • Trabajos • 2.736 Palabras (11 Páginas) • 1.077 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente – ECAPMA
Informe de Laboratorio – Química General
Practica No. 4 – Soluciones
Practica No. 5 – Propiedades Coligativas
Practica No. 6 – Caracterización De Ácidos Y Bases. Mediciones De pH
Por:
Geraldine Cód. Grupo
Tutor:
Carmen Cruz Cód. Grupo
Tutor:
Ana Patricia Gómez Daza Cód. 1120864546 Grupo 309
Tutor: Rafael Andrés Ramírez: rafaela.ramirez@unad.edu.co
Erol Ismael Leyton Cód. 17390059 Grupo 294
Tutora: Gloria María Doria
Fecha del laboratorio: 19 de abril de 2015
Lic. Nira Esther Díaz Rodríguez
Tutora
Fecha de entrega:
Cead Acacias – Meta
PRACTICA No. 4 SOLUCIONES
Objetivos:
- Hallar las unidades de concentración físicas y químicas de una solución.
- Calcular y preparar soluciones en diferentes concentraciones.
- Calcular y preparar diluciones de diferentes concentraciones.
Procedimiento.
- Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)
Preparar 250g de una solución al 10%p/p
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Para preparar la solución de 250ml o 250g al 10% p/p debemos agregar 25g de NaCl a los 250ml de agua.
Procedimiento:
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Registre sus observaciones.
- Se evidencia un cambio de color del agua, esta se torna blanquecina.
- La mezcla se observa efervescente; como si gránulos de aire subieran.
- Cuando el NaCl se disuelve completamente el volumen de la solución disminuye debido a que las moléculas de NaCl ocupan los espacios intermoleculares del agua.
- En el momento en que se agrega más agua para completar el volumen deseado se observa que durante unos segundos empieza a integrarse el agua con la solución.
- Cuando la mezcla esta homogénea el agua vuelve a tornarse transparente.
- Se disolvió el soluto en el solvente formando una mezcla homogénea.
¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?
Porque en un mililitro de agua hay un gramo de la misma sustancia y su densidad es 1g/ml o 1g/cm3
- Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen)
Preparar 250 mL de una solución al 5% p/v
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Para preparar la solución de 250ml al 5% p/v debemos agregar 12,5g de NaCl a los 250ml de agua.
Procedimiento:
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Registre sus observaciones.
- Preparación de una solución Molar de NaCl
Preparar 250 mL de una solución al 0,5M
Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.
La molaridad es la relación entre el número de moles de soluto y el volumen del solvente:
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Debemos agregar 7,31g de NaCl a 250ml de agua para preparar una solución 0,5M.
Procedimiento:
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Registre sus observaciones
- Diluciones
Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres.
250mL - 0.1M
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Debemos tomar 50ml de la solución del punto tres y completar 250ml con agua para lograr una concentración 0,1M.
Procedimiento:
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Registre sus observaciones.
- Determinar concentración de una solución salina
Procedimiento:
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Registre sus observaciones.
Nota: para la realización de los cálculos, debe determinar:
Peso de la cápsula vacía: 58,97g
Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 0,5M: 69,12g
Peso de la solución (Los 10 mL): 10,15g
Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): 59,22g
Peso del soluto: 0,25 g
Cálculos
- Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.
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- Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y X
Porcentaje masa volumen:
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Porcentaje en masa (masa/masa)
Aquí tuve en cuenta la masa de la solución que nos dio como resultado al pesar en la balanza dicha solución:
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