Informe de laboratorio 4 5 6 quimica general unad

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente – ECAPMA

Informe de Laboratorio – Química General

Practica No. 4 – Soluciones

Practica No. 5 – Propiedades Coligativas

Practica No. 6 – Caracterización De Ácidos Y Bases. Mediciones De pH

Por:

Geraldine Cód. Grupo

Tutor:

Carmen Cruz Cód. Grupo

Tutor:

Ana Patricia Gómez Daza Cód. 1120864546 Grupo 309

Tutor: Rafael Andrés Ramírez: rafaela.ramirez@unad.edu.co

Erol Ismael Leyton Cód. 17390059 Grupo 294

Tutora: Gloria María Doria

Fecha del laboratorio: 19 de abril de 2015

Lic. Nira Esther Díaz Rodríguez

Tutora

Fecha de entrega:

Cead Acacias – Meta  

PRACTICA No. 4 SOLUCIONES

Objetivos:

• Hallar las unidades de concentración físicas y químicas de una solución.
• Calcular y preparar soluciones en diferentes concentraciones.
• Calcular y preparar diluciones de diferentes concentraciones.

Procedimiento.  

1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)

Preparar 250g de una solución al 10%p/p

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Para preparar la solución de 250ml o 250g al 10% p/p debemos agregar 25g de NaCl a los 250ml de agua.

Procedimiento:

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Registre sus observaciones.

• Se evidencia un cambio de color del agua, esta se torna blanquecina.
• La mezcla se observa efervescente; como si gránulos de aire subieran.
• Cuando el NaCl se disuelve completamente el volumen de la solución disminuye debido a que las moléculas de NaCl ocupan los espacios intermoleculares del agua.
• En el momento en que se agrega más agua para completar el volumen deseado se observa que durante unos segundos empieza a integrarse el agua con la solución.
• Cuando la mezcla esta homogénea el agua vuelve a tornarse transparente.  
• Se disolvió el soluto en el solvente formando una mezcla homogénea.

¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?

Porque en un mililitro de agua hay un gramo de la misma sustancia y su densidad es 1g/ml o 1g/cm3

1. Preparación de una solución de NaCl en  %p/v (peso-volumen)

Preparar 250 mL de una solución al 5% p/v

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Para preparar la solución de 250ml al 5% p/v debemos agregar 12,5g de NaCl a los 250ml de agua.

Procedimiento:

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Registre sus observaciones.

1. Preparación de una solución Molar de NaCl

Preparar 250 mL de una solución al 0,5M

Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.

La molaridad es la relación entre el número de moles de soluto y el volumen del solvente:

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Debemos agregar 7,31g de NaCl a 250ml de agua para preparar una solución 0,5M.

Procedimiento:

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Registre sus observaciones

1. Diluciones

Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres.

250mL - 0.1M

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Debemos tomar 50ml de la solución del punto tres y completar 250ml con agua para lograr una concentración 0,1M.

Procedimiento:

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Registre sus observaciones.

1. Determinar concentración de una solución salina

Procedimiento:

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Registre sus observaciones.

Nota: para la realización de los cálculos, debe determinar:

Peso de la cápsula vacía: 58,97g

Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 0,5M: 69,12g

Peso de la solución (Los 10 mL): 10,15g

Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): 59,22g

Peso del soluto: 0,25 g 

Cálculos

1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.  

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1. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y X

Porcentaje masa volumen:

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Porcentaje en masa (masa/masa)

Aquí tuve en cuenta la masa de la solución que nos dio como resultado al pesar en la balanza dicha solución:

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Partes por millón (ppm)

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Gramos por litro (g/L)

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Fracción molar (X)

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Molaridad (mol/L):

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Molalidad (mol/Kg)

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Normalidad (equi/L)

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O se puede hallar con la relación:

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1. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M

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La masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2,5M es de 29,25g.

1. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una solución 1M

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El volumen que se debe tomar de una solución 2.5M es de 40ml para preparar 100ml de una solución 1M.

Análisis De Resultados:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

Preguntas

1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente?

En algunos casos sí. Pero en la mayoría de los casos no es así, porque cuando se realiza una mezcla de líquidos de diferente naturaleza pueden ocurrir fenómenos en la unión de las estructuras lo que provocaría que el volumen total de la mezcla sea diferente a la suma de los volúmenes individuales, por ejemplo el caso de la mezcla de agua y etanol, en la cual la formación de enlaces libera calor (se forman nuevos enlaces de hidrogeno entre el agua y el etanol) y el volumen de la solución disminuye.

1. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuesta

1. ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada?

Conclusiones

Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

Objetivos:

• Verificar experimentalmente el aumento de temperatura de ebullición.
• Determinar la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados en la práctica.

Procedimiento:

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CÁLCULOS

I. Determinar la masa molar de la Sacarosa.

Preparar una solución de 100ml a una concentración 0,2M de sacarosa:

Debemos hallar los gramos de sacarosa que se debe adicionar al agua para que la solución 0,2M

Masa molar de la sacarosa  [pic 76][pic 77][pic 78]

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Para que la concentración sea 0,2M se debe adicionar 6,84g de sacarosa a los 100ml de agua.

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