Informe de laboratorio de biología N°7 Propiedades químicas del agua
Enviado por Myriam Ruth Sepulveda Zavala • 21 de Mayo de 2019 • Informes • 1.224 Palabras (5 Páginas) • 156 Visitas
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Informe de laboratorio de biología N°7
Propiedades químicas del agua
Bio- 002
Alfaro Nicole, Barría Yulian, Howard Cristopher, Jeneral Nicolás, Norambuena Maricarmen
Plaza, Paulina
Fecha: 23 abril 2019
Introducción
El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH-). Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito. (1)
El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia.
Las siglas pH significan potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones
El terminó fue designado por el químico danés Sørense al definirlo como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno, cuya ecuación es pH= -log10[aH+]. (2)
El pH es una de las pruebas más comunes para conocer parte de la calidad del agua. El pH indica la acidez o alcalinidad, en este caso de un líquido como es el agua, pero es en realidad una medida de la actividad del potencial de iones de hidrógeno (H +). Las mediciones de pH se ejecutan en una escala de 0 a 14, con 7.0 considerado neutro. Las soluciones con un pH inferior a 7.0 se consideran ácidos. Las soluciones con un pH por encima de 7.0, hasta 14.0 se consideran bases o alcalinos. Todos los organismos están sujetos a la cantidad de acidez del agua y funcionan mejor dentro de un rango determinado. (3)
El papel indicador de pH es aquel que está impregnado de algunas sustancias químicas que ayudan a medir ciertas concentraciones de sustancias.
El papel pH es utilizado mayormente en los laboratorios, ya que de éste se obtienen tiras para que estas se sumerjan en disoluciones químicas que le darán tonalidades y colores distintos al papel, dependiendo del nivel de pH que éstas contengan.
Las tiras de papel indicadoras de pH funcionan de la siguiente manera:
- La tira de papel indicadora se sumerge en alguna disolución química para su examinación
-Al paso de 10 o 15 segundos se podrá comparar el color que obtuvo con la de la escala de colores que mide el pH, de esta manera se sabe el nivel de la acidez o alcalinidad de una solución (4)
Este informe tiene como finalidad dar a conocer los resultados de medición de pH mediante el papel indicador de pH, de distintas sustancias. Estos resultados nos dirán si es una sustancia acida, alcalina o neutra según la escala de colores la cual tomara distintas tonalidades según su pH
Descripción de trabajo practico
Objetivos generales: Determinar experimentalmente el pH de distintas soluciones.
Objetivos específicos: Rociar distintas sustancias en la parte indicadora del papel pH para determinar si una sustancia es acida, alcalina o neutra
Procedimiento experimental
- Se entregaron distintas sustancias (aspirina, sal de fruta, leche, cloro, vinagre, te negro, bebida de Fanta, mezcla de agua con sustancia jabonosa y jugo de limón) y papel indicador de pH
- Con la pipeta de Pasteur se tomaron pequeñas cantidades de las sustancias mencionadas con anterioridad
- Se rociaron con la pipeta de Pasteur las sustancias en la parte indicadora del papel pH
- Esperamos a que el papel indicador de pH reaccionara con las sustancias para obtener resultados
- Determinamos si las sustancias eran acidas, alcalinas o neutras según las tonalidades que tomaban en el papel
Resultados
Tabla Determinación de pH según la cinta indicadora de pH | ||
Solución | pH según la cinta indicadora | Clasificación del pH (Ácido/básico) |
Solución jabonosa | 6 | Acido |
Te negro | 5 | Acido |
Sal de eno | 8 | Base |
Aspirina | 4 | Acido |
Bebida Fanta | 2 | Acido |
Cloro | 13 | Base |
Leche | 7 | Neutro |
Jugo de limón | 2 | Acido |
Vinagre | 2 | Acido |
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