Informe diferenciacion de Metales y no metales

Diferenciación de metales y no metales

Resumen. Se observó las características físicas de los elementos químicos cada uno en un tubo de ensayo respectivamente, Zn (zinc), Mg (magnesio), S (azufre) y C (carbono), También se observó la reacción que tuvo cada uno con 1 ml de HCl(Ac) 1ml (ácido clorhídrico). Se conocieron las diferencias entre los enlaces químicos de cada elemento, se analizó el comportamiento de la materia con algunas propiedades físicas y químicas, se determinó el caso de la propiedad química de la oxidación con un clavo adentro de un tubo de ensayo con CuSO4(Ac) aproximadamente 1ml. Se comprobó la propiedad física de la conductividad eléctrica con azúcar y sal en diferentes capsulas de porcelana en estado natural y disueltos en agua..

Palabras clave: propiedades físicas, propiedades químicas, enlaces químicos, elementos químicos, oxidación, conductividad.

1. Introducción

La tabla periódica explica de manera detallada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base su estructura atómica. Según sus propiedades químicas y físicas los metales se clasifican en metales y no metales. Las propiedades físicas de los metales como, cobre, aluminio y hierro, tienen brillo metálico (lustre), se pueden formar láminas sin que se rompan (maleabilidad), pueden ser estirados para transformarse en alambres delgados (ductilidad), son buenos conductores del calor y de la electricidad. Algunos son muy duros como el hierro y otros son muy suaves como el sodio. Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los no metales se presentan en los tres estados físicos de la materia, no tienen lustre, excepto el carbono en su forma alotrópica de grafito, no son maleables, ni dúctiles y son malos conductores del calor y la electricidad. Lo anterior nos permite afirmar que los metales y los no metales tienen propiedades distintas con las que se pueden diferenciar y clasificar.

Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: electrólitos y no electrólitos. Un electrolito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad. Un no electrolito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua. El agua pura es un conductor deficiente de la electricidad, ya que contiene muy pocos iones, sin embargo, al añadirle una pequeña cantidad de cloruro de sodio (NaCl), se da lugar a un flujo de electrones que generan electricidad.

En el presente informe se desea dar a conocer como por medio de diversos procesos llevados a cabo en la práctica de laboratorio, se pudo obtener información que permitió hacer una adecuada identificación, clasificación y diferenciación de las características que hacen de un metal y un no metal ser categorizado como tal.

Se determinó las características físicas y químicas de diversos elementos como el Magnesio (Mg), el Zinc (Zn), el Carbono (C) y el Azufre (S) principalmente, también se evidenció la oxidación de un metal (Fe) y la conducción de electricidad generada en un soluto disuelto en agua.

Para poder lograr la identificación de las diferencias existentes entre los metales y no metales, se tuvo en cuenta sus características tanto físicas como químicas, sus reacciones químicas y el enlace que forma, como lo son el enlace iónico el cual consiste en una transferencia de electrones entre átomos para lograr el octeto, y el enlace covalente el cual es un enlace fuerte y estable que se da generalmente entre elementos no metales los cuales comparten sus electrones para alcanzar el octeto en su nivel de valencia.

2. Parte experimental

2.1 Materiales

• Gradilla para tubos de ensayo

• 5 tubos de ensayo

• Bombillo con plafón

• 2 capsulas de porcelana

• Clavo de hierro

2.2 Elementos (reactivos)

• Carbono

• Azufre

• Magnesio

• Zinc

• Plomo

• Hierro

• Aluminio

• cobre

• solución de ácido clorhídrico (1ml)

• solución de sulfato de cobre (1ml)

• cloruro de sodio (sal)

• azúcar

2.3 Procedimiento

En la

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