Instructivo de actividades experimentales de quimica 1 “Procesos industriales”

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COLEGIO DE BACHILLERES

Plantel 17 Huayamilpas Pedregal

INSTRUCTIVO DE ACTIVIDADES EXPERIMENTALES DE QUIMICA 1

“PROCESOS INDUSTRIALES”

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I.PROPÓSITOS

Determinar experimentalmente la entalpia de reacción, al efectuar una naturalización entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio y con base en ello indicar si es un proceso exotérmico o endotérmico, por medio de la variación de la temperatura.

II.EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE

Identificara que efectos causan el hacer reaccionar un ácido fuerte (ácido clohoridico HCI) con una base fuerte (hidróxido de sodio NaOH) y reconozca la importancia de conocer sus propiedades para un manejo apropiado en aplicaciones de estos productos en su vida cotidiana.

III.EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA

¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con una reacción?

Al escribir las reacciones termoquímicas ¿Por qué es importante indicar la fase en la que se encuentra cada sustancia?

¿Cómo se determina la entalpia de reacción?

Si en el cálculo de la entalpia de reacción se obtiene un valor positivo ¿Qué nos indica?

Si en el cálculo de la entalpia de reacción se obtiene un valor negativo ¿Qué nos indica?

Describe las propiedades del ácido clorhídrico

Describe las propiedades del hidróxido de sodio

IV.MATERIAL PARA CADA EQUIPO

V. EVALUACIÓN FORMATIVA

Describe tres usos domésticos o industriales del ácido clorhídrico

Describe tres usos domésticos o industriales de hidróxido de sodio

¿Qué ocurría si usaras ácido clorhídrico para destapar una tubería de cobre?

IV.PROCEDIMIENTO

1. Coloca 15 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y con la ayuda de la pipeta adiciona gota a gota por las paredes del recipiente 2 ml de HCI concentrado. Esta será la disolución 1.

2. Registra la masa 2 g de NaOH en un vaso de precipitados, utilizando la balanza granataria y espátula.

3. Disuelve los 2g de NaOH en 15 ml de agua destilada (agita hasta obtener una disolución homogénea). Agrega unas 3 gotas de fenolftaleína. Esta será la disolución 2.  

4. Adiciona a cada tubo las cantidades que se indican en la tabla siguiente: de la disolución 1 más la disolución 2 y registra la temperatura, así como tus observaciones.

VIII. DISCUSIÓN

¿Cuál fue la razón de adicionar un indicador?

¿Hubo cambios en la temperatura al efectuar la relación?

¿La reacción de naturalización efectuada libera o absorbe energía?

¿Qué tipo de entalpia de reacción se observó experimentalmente en la neutralización, endotérmica o exotérmica?

 Escribe la reacción que se desarrolla y efectúa el balance si es necesario.

Utiliza una tabla de entalpias de formación para calcular la entalpia de reacción.

IX. CONCLUSIÓN

Con base en el desarrollo de esta actividad y de lo que tu hayas investigado, describe un hecho real o de aplicación donde se presenten reacciones químicas que liberen o absorban energía.

Con base al aprendizaje desarrollado en esta práctica, escribe una reacción de combustión y determina su entalpia de formación.

X. FUENTES DE INFORMACION

Mora González Víctor Manuel. 2011 Temas Selectos de Química 1 Bachillerato. 2.

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ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN

I. PROPÓSITOS

Determinar experimentalmente la entalpía de disolución en agua de Calcio en piedra correspondientes a procesos endotérmicos o exotérmicos mediante la cuantificación de la variación de las temperaturas originadas por la disolución de diferentes cantidades de las dos sustancias.

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