Quimica en procesos industriales
Enviado por Juan zamora bustos • 16 de Mayo de 2021 • Exámen • 1.026 Palabras (5 Páginas) • 78 Visitas
Química en Procesos Productivos
Juan Enrique Zamora Bustos
Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora.
Instituto IACC
Lunes 15. Febrero, 2021.
Desarrollo
- Respuesta
(HNO2) de 0,035 M con una Ka = 4,5 * 10-4
HNO2(ac) ↔ H+(ac) + NO2-(ac)
- Al ser un ácido débil, el ácido nitroso estará ionizado parcialmente.
Ionización | HNO₂ + H₂O ⇔ NO₂⁻ + H₃O⁺ |
Concentración inicial (M) | 0,035 0 0 |
Cambio en la concentración (M) | - X X X |
Concentración final (M) | (0,035 . X) X X |
- Ka = [NO₂⁻ ] [ H₃O⁺ ] / [ HNO₂]
Ka = 4,5 * 10⁻⁴
4,5 × 10⁻⁴ = X *X / (0,035 - X)
Puede considerarse que (0,035 - X) ≈ 0,035 entonces:
4,5 × 10⁻⁴ = X² / 0,035 ⇒ X² = 0,035 ( 4,5 × 10⁻⁴ ) ⇒ X = 0,004
Ionización | HNO₂ + H₂O ⇔ NO₂⁻ + H₃O⁺ |
Concentración inicial (M) | 0,035 0 0 |
Cambio en la concentración (M) | -0,004 0,004 0,004 |
Concentración final (M) | 0,031 0,004 0,004 |
- Ka = X2 / 0,035 - X 🡪 Ca / Ka = 0,035 / 4,5x10-4
Ka = X2 / 0,035 = Ka * 0,035 = X2 = X2 = Ka * 0,035 = X = 4,5x10-4 * 0,035 = 0,00001575 M = 0,00396 M
- PH = - log [H +]
PH = - log [0,00396]
PH = 2.402 = pH ácido
- POH + pH = 14
POH = 14 – PH
POH = 14 - 2.402
POH = 11,598
- Respuesta
I2 + Cl2 + H2O 🡪 HIO3 + HCl
a. I2 + 5Cl2 + 6H2O 🡪 2HIO3 + 10HCl
b. I2 🡪 2l + 10e- Se oxida (agente reductor)
Cl2 + 2e- 🡪2Cl Se reduce (agente oxidante)
I2 🡪 2I + 10e-
5Cl2 + 10e- 🡪10Cl
I2 + 5Cl 🡪 2I + 10Cl
I2 + 5Cl + 6H2O 🡪 2HLO3 + 10 HCl
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